3-2水的电离.pptVIP

* 课后习题参考答案 加入物质 氯化铵 氨气 氢氧化钠 平衡移方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 1、 2、红 4、(1) 不变。一定温度下，该比值为常数—平衡常数。 (2) 4.18×10－4 mol/L 5、(1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。 3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时,其OH－浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。 ※(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求考虑水解 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 学习目标 1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。 2.学会判断溶液的酸碱性。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 H2O + H2O H3O+ + OH－ 1、水的电离 特点2：水是极弱的电解质，故极难电离 水合氢离子 简写为：H2O H+　+ OH－ 特点1：由水电离出的H＋、OH－浓度相等 特点3：水的电离是可逆的，吸热的过程 K 电离＝ c(H+)·c(OH-） c(H2O） K . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O) Kw = c ( H+) .c( OH-) Kw称为水的离子积常数，简称为离子积 2、离子积常数 Kw =c(H+)· c(OH-) =1× 10-14 常温下，即25℃时， 由水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 由H2O H+　+ OH－得: 变形得 所以升高温度：平衡向 移动， c(H＋ ) ，c(OH-) , Kw 。 如果温度变化，Kw会如何变化?为什么? 右 增大 增大 增大 因为H2O H+　+ OH－ ，△H0 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 (2) 升高温度，促进水的电离，Kw增大 (1) 加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变 2、影响水的电离平衡的因素 《练》P47探究1 ※加入易水解的盐：促进水的电离，只要温度不变，Kw不变。 (3) 其他因素： 如：向水中加入活泼金属 P46思考与交流： 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 水的电离平衡移动方向 —— c(H+) c(OH-) c(H+)c(OH-) 大小关系 Kw 常温下对纯水进行下列操作： c(H+)c(OH-) 增大 c(H+)=c(OH-) 左移 增大 减小 左移 减小 c(OH-)c(H+) 不变 不变 1× 10-7 1× 10-7 1× 10-14 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)＝ , c(H＋)= 。 c(OH-)水＝ ，c(H＋)水 。 1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c(H＋)＝ , c(OH-)= 。 c(H＋)水＝ ，c(OH-)水＝ 。 3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c(OH-)＝ ，c(H＋)＝ 。 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 0.1mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-13mol/L 10-7mol/L 10-7mol/L 利用Kw的定量计算 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。 c(H+) ＞c(OH－)， c(H+) ＝c(OH－)， c(H+)