第三节化学键(第三课时).pptVIP

* * * * （第三课时） 一、离子键 1、定义 2、形成离子键的条件 3、电子式 二、共价键 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。 2、离子化合物和共价化合物的概念 3、共价键的表示方法 二、共价键 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。 成键微粒：原子 注 意 成键原因：原子有形成稳定结构的趋势 成键性质：静电作用 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。 书写电子式注意： 1.分清键型（是离子键还是共价键） 2.形成离子键时，要标电荷； 形成共价键时不标电荷 3.成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构 2、离子化合物和共价化合物的概念 3、共价键的表示方法 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 离子化合物定义： 共价化合物定义： 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] + － · H · Na ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O · · ： ： O · · ： ： · Na · Na [ ] + + 2- 共价键 离子键 键的类型 成键过程 成键元素 成键原因 成键微粒 作用力 定 义 实 例 NaCl HCl 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 相邻原子间通过共用电子对形成的化学键 静电作用 共用电子对 阴、阳离子 原 子 活泼金属元素（ⅠA族、ⅡA族）(及NH4+)与活泼非金属元素（ⅥA族、ⅦA族）或酸根、OH- 非金属元素 得失电子 共用电子对 最外层电子达到稳定结构 Cl · ·· ·· ·· Na· → · · · · · · · · Cl Na+ [ ]- H · + · · · · · · · Cl · · · · · · · · Cl H ＋ 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ O＝C＝O O－C－O （A） （B） （C） （D） A C 碳氧双键 次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ） H Cl O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H－O－Cl （A） （B） （C） （D） A D H O Cl ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H+ [ Cl O ]- ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。 化学键 原子为什么能结合成分子？ 原子之间必然存在着相互作用 非直接相邻原子之间(较弱) (两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用 （1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引” 键即是力 三、化学键及其分类 1、化学键 (1)定义:相邻原子间的强烈相互作用称为化学键 （实际既包括吸引又包括排斥） 化学键的类型 离子键 共价键 金属键 3、化学键与物质构成 离子化合物 共价化合物： ①只存在离子键 ②同时存在离子键、共价键 NaCl、KI、 KH、CaCl2 NH3、SO2、HCl、H2SO4 KOH、Na2CO3、NH4Cl 只存在共价键 非金属单质： 金属单质： 只存在共价键 稀有气体： N2、H2 不存在离子键和共价键 化学键与化学反应 H2+Cl2===2HCl N2+3H2 2NH3 2H2+O2===2H2O 生成的键 断裂的键 化学反应 点燃 点燃 高温、高压 催化剂 H-H O-O H-O H-H Cl-Cl H-Cl H-H ;N-N; N-H 四、化学反应的实质： 你对化学反应中物质的变化有怎样新的认识? * *