必修四 化学反应与能量.pptxVIP

第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 任何化学变化都有反应热。 宏观：热量变化 微观：化学反应过程中，化学键断裂，吸收热量，化学键结合，释放热量。 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)能量变化示意图 化学反应中的能量变化 二、热化学方程式 【例题】在200℃、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为： 和我们平常写的 化学方程式的不同 不 同 指明了反应时的温度和压强 方程式中所有的反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态。 为什么了？？？ 【例题】在25℃、101KPa时，由H2和O2化合成1molH2O的反应 H2(g)+ O2(g)===H2O (g) ΔH=-241.8KJ/mol H2(g)+ O2(g)===H2O (l) ΔH=-285.8KJ/mol H2O (l) )===H2O (g) ΔH=+44.0KJ/mol 2 H2(g)+ O2(g)===H2O (g) ΔH=-483.6KJ/mol 练 习 （1）1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2KJ热量。 N2(g)+ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.2KJ/mol （2）卫星发射时可用肼(N2H4)做燃料，1mol N2H4(l)在中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622KJ热量。 N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) ΔH=-622KJ/mol 画出下列反应的能量变化图 小 结 化学反应中都有能量的变化，有可能是吸热反应，也可能是放热反应。 微观角度：化学键断裂，吸收热量 化学键结合，释放热量 当ΔH为“—”或ΔH0时，为放热反应； 当ΔH为“+”或ΔH0时，为放热反应。 小 结 书写热化学方程式的注意事项： 1、反应条件：温度、压强 2、反应物和生成物的状态（g、l、s) 3、反应能量的大小与反应计量数有关（可以有分数存在，化学计量数不代表分子个数） 4、反应物和生成物互换时，能量符号也变化 燃烧热 能源 一、燃烧热 101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mol。 H2(g)+ O2(g)===H2O (l) ΔH=-285.8KJ/mol C转变为CO2，H转变为H2O 能 源 化石燃料：煤、石油、天然气 其他能源： 能源 特点 缺点 太阳能 取之不尽用之不竭，清洁，无污染 能量密度低，成本偏高 氢能 燃烧热值高，无污染，可以反复使用 储存、运输困难 地热能 蕴藏丰富 需要发现、勘探 风能 是太阳能的一种转换形式 不稳定性 化学反应热的计算 一、盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 盖斯定律 已知： (1)C(s)+O2(g)==CO2(g); ΔH1=-393.5KJ/mol (2) CO(g)+ O2(g)==CO2(g); ΔH2=-283.0KJ/mol 求： C(s)+ O2(g)==CO(g)的ΔH3 ΔH3= ΔH1— ΔH2 =-393. 5KJ/mol-(-283.0KJ/mol) =-110.5KJ/mol