[工学]第二单元 第3课时 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠.pptVIP

碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠 3. (2004年上海题)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) D.c（HCO3-）略小于c（CO32-） 5．某单质跟浓NaOH溶液反应,再向所得溶液中通入足量的CO2气体,有沉淀生成,则该单质是(　 ) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si 7．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请写出相应的化学方程式 （1）NaHCO3溶液（Na2CO3） （2）Na2CO3固体（ NaHCO3 ） （3）NaCl溶液（ NaHCO3 ） 【例1】下列物质中不与NaOH溶液反应的是( ) ①酚酞 ②Fe ③SiO2 ④H2S ⑤Cl2 ⑥乙酸乙酯 ⑦NO2 A.①② B.②⑦ C.③④⑦ D.② 【例2】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 ( ) A. 1 mol～2 mol之间 B. 1 mol～4 mol之间 C. 2 mol～4 mol之间 D. 大于4 mol 【例6】（2000年上海高考题）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： （1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 ___mL(标准状况)。 （2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生112mL CO2（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 _____mol/L。 (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。 * * 第二单元 碱金属 △ △ 要点·疑点·考点 Na2CO3 NaHCO3 溶液中通CO2 固体，加热 溶液中加NaOH 稀溶液中:CO32－+CO2+H2O=2HCO3－ 浓或饱和溶液中:2Na++CO32－+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 固体加热:2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O 溶液中加碱: HCO3－+OH－=CO32－+H2O △ 3.纯碱(苏打)与小苏打的相互转化 1.（2004春季高考）（12分） 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是： 原因是： 溶液显红色 碳酸钠水解，溶液呈碱性，使溶液显红色 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 加入CaCl2后，Ca2++CO32- =CaCO3↓,使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。 课前热身 D 2.甲、乙、丙三同学分别做向氢氧化钠溶液中通入CO2的实验： 甲向100mL1mol/LNaOH通入足量的CO2 乙向100mL1mol/LNaOH通入1.68L的CO2 丙将100mL1mol/LNaOH分成两等份,向一份足通入过量的CO2后,再与另一份混合均匀. 甲、乙、丙三同学所得溶液中含有Na2CO3的物质的浓度大小关系是( ) A.甲、乙、丙 B. 乙、甲、丙 C. 乙、丙、甲 D.丙、乙、甲 A 4.(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是： (2)如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体? (3)只用试管怎样鉴别Na2CO3和HCl两种稀溶液? (4)Na2CO3溶液中加HCl(稀)直至不再产生CO2,此过程中c(HCO3-)怎样变化? 有白色晶体析出。理由：①溶剂水减少②溶质质量增大③生成物NaHCO3的溶解度比反应物Na2CO3小。 采用减压低温蒸干方法。因为65℃以上加热NaHCO3溶液也会开始发生分解。故应减压使水65 ℃以下蒸发 两溶液互滴现象不相同：先无大量气体，后有，则是往碳酸