[工学]第13章铬 锰.pptVIP

13.1 过渡元素的通性 1、原子的价电子层构型： (n-1)d1-10ns1-2 2、多种氧化态： Mn +2 +4 +6 +7 Cr +2 +3 +6 Fe +2 +3 +6 Co +2 +3 4、物理性质 (1) 熔点高 熔点最高的单质：钨(W)： 34100c (2) 硬度大 硬度最大的金属：铬(Cr) (3) 密度大 密度最大的单质：锇(Os) (4) 导电、导热性、延展性较好： Ag Au 5、化学性质 第一过渡系：性质活泼，除铜外，其余均能从非氧化性酸中置换出H2。 总趋势：同周期:从左至右活泼性降低 同副族：从上至下活泼性降低 6、水合离子呈现多种颜色 7、配合性：形成多种配合物 [Ag(NH3)2]+ Fe(CO)5 Co(CO)8 8、催化性： V2O5 、 MnO2 、 Pd 、 Pt等 13.2 铬及其重要化合物 Cr： VI B 价电子构型：3d 54s1 （1）银白色, 熔点高，硬度大。 （2）活泼金属，表面已形成一层成氧化膜，活泼性下降。 （3）无膜金属与酸的反应： 铬对人体的作用 铬是人体必需的一种微量元素。正常人体内只含有6-7毫克，但对人体很重要。铬广泛地分布于体内各个器官组织和体液中，铬的主要功能是在糖代谢中起作用。 糖利用时要消耗铬，当糖大量利用时有可能造成铬的不足；铬不足时又影响糖的利用。老年人易患糖尿病可能与此有关。缺铬严重地区糖尿病发病率高。 二、重要化合物常见氧化数： Cr(II)、 Cr(III) 、 Cr(VI) 铬元素的电势图: 酸性介质：Cr2O72-氧化性强、 Cr3+稳定 Cr2+还原性强 碱性介质： CrO42-氧化性很差、Cr(OH)4- 还原性强 （1）、氧化物和氢氧化物 Cr2O3：(铬绿) （2）、Cr3+盐  Cr2(SO4)3 .18H2O (紫色) CrCl3.6H2O 、(紫色或绿色) K Cr(SO4) 2.12H2O(蓝紫色) [Cr(H2O)6]3+的颜色：蓝紫色 性质1：水解显酸性 [Cr(H2O)6]3+ + H2O [Cr（OH）(H2O)5]3+ +H3O+ 性质2 ：氧化还原性 （4） Cr(Ⅲ)或Cr(VI)的鉴定 13.3 锰及其重要化合物 一、锰元素概述 二、锰单质的性质 三、 锰的重要化合物 一、锰元素概述 Mn: VIIB 是地壳中丰度较高的元素，仅次于铁和钛。 主要矿石：软锰矿 MnO2.xH2O 黑锰矿Mn3O4 水锰矿Mn2O3. H2O Mn的价电子构型：3d54s2 氧化数：+2、+3 、+4、+6 、+7 ，多种氧化态 二、锰单质的性质 ?白色金属，硬而脆 ?活泼金属：E(Mn2+/Mn）= -1.18v) 三、锰的重要化合物 酸性溶液： ?黑色无定形粉末，不溶于水和稀酸 ?不稳定性： ?暗绿色晶体，墨绿色溶液 ?在pH13.5的碱性溶液中稳定存在 ?在酸性水溶液中易歧化 ?强氧化性 见光或遇酸 浓碱 加热 作业 3、4、6、7、8 溶液的酸碱性不同，MnO4-被还原的产物不同 0 2、性质 ?不稳定性 用途：分析试剂（用前须过滤除去MnO2）， 消毒剂。 * *  第十三章 过渡元素 13.1 过渡元素的通性 13.2 铬及其重要化合物 13.3 锰的重要化合物 13.4 铁系元素 13.5 铜族元素 13.6 锌族元素 原子半径变化示意图 3、原子半径：有较小的原子半径 自然界中铬的主要矿物： 铬铁矿 Fe(CrO2)2 单质的获得方式: 在冷、浓硝酸中钝化 一、单质铬的性质 用途：金属的镀层，美观，防锈，经久耐用；与铁、镍组成抗腐蚀性的不锈钢。 生理作用：铬是人体必需的微量元素。是胰岛素不可缺少的辅助成分。 Cr+2H+(稀) C