碱金属和碱土金属的发现锂.PPT

与CO2的作用： Li2O+CO2=Li2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(g) 2KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(g) 17.3.3 氢氧化物 碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 易吸水而潮解 MOH易溶于水，放热。 碱土金属溶解度（20℃） 氢氧化物 Be(OH) 2 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 溶解度 / mol · L -1 8 × 10 -6 5 × 10 -4 1.8 × 10 -2 6.7 × 10 -2 2 × 10 -1 溶解度增大 碱 性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 (箭头指向)碱性增强，溶解度增大。 关于碱金属和碱土金属氢氧化物的酸碱性 R-O-H规则: R-O-H → R+ + OH- 碱式电离 R-O-H → RO- + H+ 酸式电离 可用中心离子的离子势判断氢氧化物的酸碱性 φ= z / r r以1.0×10-10 m为单位 √φ＜ 2.2 金属氢氧化物属碱性 2.2 ＜√φ ＜3.2 金属氢氧化物属两性 √φ ＞ 3.2 金属氢氧化物属酸性 √φ √φ LiOH 1.2 碱 Be(OH)2 2.54 碱 NaOH 1.0 性 Mg(OH)2 1.76 性 KOH 0.87 增 Ca(OH)2 1.42 增 RbOH 0.82 强 Sr(OH)2 1.33 强 CsOH 0.77 Ba(OH)2 1.22 碱性增强 17.3.4 重要盐类及其性质 重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。 1.晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价化合物。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃ 415 714 775 874 962 离子性增强 2.一般无色或白色 3.溶解度：碱金属盐类一般易溶于水； 碱土金属盐类除卤化物、硝酸 盐外多数溶解度较小。 4.热稳定性：较高。 碱金属只有少数盐难溶: LiF、Li2CO3、Li3PO4 Na[Sb(OH)6] 六羟基锑酸钠 白色 NaAc·ZnAc2·3UO2Ac2·9H2O 醋酸铀酰锌钠 淡黄色 KClO4 高氯酸钾 白色 KB(C6H5)4 四苯硼酸钾 白色 KHC4H4O6 酒石酸氢钾 白色 K2[PtCl6] 六氯铂酸钾 淡黄色 K2Na[Co(NO2)6] 钴亚硝酸钠钾