[初中教育]W2。1共价键.pptVIP

化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心． 1.电子配对原理 共价键方向性 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道 [课堂练习] 1、下列说法正确的是 A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、氮分子中的化学键是A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键C、个π键 D、个σ键，1个π键 [课堂练习] 3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 [课堂练习] 4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 参考答案： 1、B 2、B 3、C 4、C [例题] 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质. 思考与交流 ⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 键能越大，化学键越稳定,分子越稳定，越不易发生化学反应。 ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 [观察]P32页中表2-3的数据 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。 [课堂练习] 1、下列说法中正确的是 　　A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 　　C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 [课堂练习] 2、能用键能大小来解释的是 A、N2的化学性质比O2更稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅 C、惰性气体一般难发生化学反应 D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。 键角决定分子的空间构型。 H2O 105° NH3 107° CO2 180° CH4 109°28’ 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质 分子 熔点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 分子的价电子总数 CO -205.05 2.3 mL 10 N2 沸点/℃ -210.00 -190.49 -195.81 1.6 mL 1075 946 10 等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子。 等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 三、等电子原理 (物理性质) 例举一些常见的等电子体： SO2 O3 NO2- SO3 NO3- SiO32- C6H6 B3N3H6 NO2 -NO2 N2 CO C22- CO2 N2O CS2 NH3 H3O+ CH4 NH4+ CN－ AlO2- * 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 2.最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子云的密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 价键理论的要点 ——共价键的饱和性 ——共价键的方向性 定义: 成键元素: 类型: 本质: 表示方法: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对（电子云重叠） 共价键 极性共价键 非极性共价键 非金属与非金属 用电子式表示 知识回顾 按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？ 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程 共价键具有饱和性 问题与讨论 有多少个未成对电子的原子最多就可以与多少个自旋方向相反的未成对电子配对成