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化学键和晶体结构测试题 总分100分 时间60分钟 一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．? 在单质的晶体中，一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 2．? 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 3．? 下列物质中属于离子化合物的是 A．氯化铝 B．乙醇 C．硫酸 D．苛性钠 4．? 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．乙炔 B．三氟化硼 C．五氯化磷 D．二硫化碳 5．? 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．一定是共价化合物 B．其晶体有可能是离子晶体 C．其晶体不可能是离子晶体 D．其晶体不可能是原子晶体 6．? 金属具有延展性的原因 A．金属原子半径都比较大，价电子较少 B．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 C．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏 二． 7．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A．O2、 I2、 Hg B．CO2、 KCl、 SiO2 C．Na 、 K 、 Rb D．SiC、 NaCl 、 SO2 8．下列关于NaHSO4的说法中正确的是 A．NaHSO4固体是离子晶体 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1 C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 9．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A．该晶体类型是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2 C．晶体中碳原子与C—O化学键之比为1：2 D．晶体的空间最小环共有12个原子构成 10．下列物质的分子中，共用电子对最多的是 A．氮气 B．二氧化碳 C．乙烯 D．甲醛 11．KO2的晶体结构和NaCl 相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl——的位置用O2—代替，下列对KO2的晶体结构的描述错误的是 A．和K+距离相同且最近的O2—共有8个 B．和K+距离相同且最近的K+共有12个 C．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正八面体 D．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体 ? 12．可以将反应Zn + Br2 ==ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e—== 2Br—— ②2Br—— —2e— == Br2 ③Zn —2e— == Zn2+ ④Zn2++2e— == Zn2+ 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 13．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，z在地 壳中的含量仅次于Y，w可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 14．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是 ? NaCl MgCl2 AlCl3 SiCi4 单质B 熔点 810℃ 710℃ 190℃ －68℃ 2300℃ 沸点 1465℃ 1418℃ 182.7℃ 57℃ 2500℃ A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 15．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 A．N60易溶于水 B．稳定性N60＜N2 C．等物质的量分解吸收的热量N60＞N2 D．熔点N60＜N2 ? ? ? ? ? 班级————————————————姓名————————————————学号——————————————分数———————————— 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 ? ? ? 答案 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 三．填空题（共34分） 16．（10分）用下列10种物质的序号，填空回答问题 ①N2 ②NH4NO3 ③Cl2