第二章 化学计量.ppt

2、阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律及其推论是历年来高考考试热点，要求概念明确、思维清晰、审题要严谨。主要考察有： 1、阿伏加德罗定律只要求同温同压下，没有要求在标准状下的气体。 2、定律中要求的气体可以是单一气体也可以是混合气体。 3、要清楚气体的质量与体积、密度、物质的量之间的关系。如ρ=m/V, n=m/M等 4、某些微粒中各粒子之间的关系，如D2O中的质子数、中子数、电子数。 5、了解气态方程运用：如PV=nRT, ρ=PM/RT 6.(1)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液过程的示意图.请你观察图示判断其中不正确的操作有　　　　　(填序号). . ②⑤ (2)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　. ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ①③⑤⑥ 解析：(1)在量筒中直接溶解及仰视读数定容是错误的. (2)①使所称固体溶质质量偏少；②使所量取的液体体积偏大；③使溶质未全进入容量瓶；④对结果无影响；⑤使定容时所加水偏多；⑥使所加水偏多. 答案：(1)②⑤　(2)①③⑤⑥ 7.在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”) (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。 (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________ ___。 偏低 偏低 偏低 无影响 无影响 偏高 8. 配制0.25 mol／L的NaOH溶液100 ml，某同学操作如下： ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸片，然后将游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸片； ②把称好的氢氧化钠放入一只100 ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 ml的容量瓶中，加水至离刻度线约2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ③写出一个标有配制日期的“0.25 mol／L的NaOH”的标签，贴在容量瓶上密封保存。 请指出上述该同学操作的几处错误（可以不填满）： ⑴ ______________________________________； ⑵ _____________________ ；⑶ _______________； ⑷ _________________ ；⑸_______________ ； ⑹ _________________ ；⑺_____________________ 托盘天平只能称量出1.0g称不出1.00g记录有效数字错 NaOH应放在干燥的烧杯中称量 称量完毕游码未归零 烧杯和玻棒未洗涤 溶解后未冷却 未摇匀 配好的溶液应及时转入容量瓶 1．实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL （1）需准确量取98%的硫酸 mL。 （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： . ①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管 （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 100 ②④⑥⑧ ABCD 2.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35