2010-2011学年第一学期期末化学反应原理试题.docVIP

2010-2011学年第一学期期末考试高二化学试题 本套题共21小题，总分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 第Ⅰ卷 （选择题 共54分） 一、单项选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共30分） 1．下列说法不正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2．下列说法正确的是 （ ） A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ( )A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1 C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 6．下列有关叙述中正确的是 （ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 7. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( ) A．① B．② C．③ D．④ 8．下列说法不正确的是 ( ) A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4 OH－B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 9．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ） A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－ 10、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味二、选择题（每题有1~2个答案，每题4分，选漏得2分，错选0分，共24分） 11. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( ) A．碳酸钠溶液 B．水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 12．在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 ( ) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+np+q D．m+np+q 13．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 ( ) A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B