第四章第一节 硅及其化合物第二课时学案.docVIP

第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二课时 硅酸盐和硅单质 【自主学习】 一、硅酸盐 1、硅酸盐的概念和性质 （1）概念：硅酸盐是有 、 和 组成的化合物。 （2）性质：是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。 2、硅酸盐的表示方法 组成简单的硅酸盐可用化学式法表示，如：硅酸钠 、硅酸钙 。 3、硅酸钠 实验4-2 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 （1）物理性质：Na2SiO3是 色固体， 溶于水，水溶液俗称 。 （2）化学性质：化学性质相对稳定，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，Na2SiO3（aq）H2O= Na2SiO3+HCl= （3）用途：作 填料、木材 剂、 剂。 从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品 、 和 等，它们是使用量最大的无机非金属材料。 【练一练】 1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是( ) A.CaCl2溶液 B.Ba（OH） C.NaOH溶液 D.稀盐酸 2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法正确的是( ) A.水玻璃是一种纯净物 B.水玻璃可作木材防火剂 C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅 D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性 3.久置在空气里不易变质的物质是( ) A.纯碱 B.烧碱 C.水玻璃 D.金属钠 4.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ,z= 。 二、硅单质 1、单质硅有 和 两种，晶体硅结构类似 ，是带有 的 固体，熔点 ，硬度 ，有 性，常温下化学性质 。 2、硅元素在周期表中处于 位置，其单质导电性介于 和 之间，是良好的 材料。 3、化学性质： （1）常温下，Si化学性质稳定，但可发生下列反应： Si+2NaOH+H2O= 　　　　　　　　　 。 （2）加热和高温下，Si能与一些非金属反应，与C相似：Si+O2 4、硅的制法 （1）粗硅的制取方法是将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： （2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 ,SiCl4+2H2 5、硅的用途 （1） 材料，如硅芯片等。 （2）新型 ，硅是人类将太阳能转化为 能的材料，如制成 。 【练一练】 1.下列关于硅的说法不正确的是（ ） A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应 2.碳和硅的比较，正确的是( ) A. 碳是非金属，而硅是金属 B.碳和硅的最高正价都是+4价 C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态 3.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④金刚石 A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④ 4.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( ) A.SiO2→SiO32－ B.Si→SiO32－ C.SiO2→Si D.SiCl4→Si 5.下列反应中，硅元素被氧化的反应是( ) A.Si+O2=SiO2 B.SiO2+CaO=CaSiO3 C.SiO2+2C=Si+2CO↑ D.SiO2+2Na