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临澧一中高二奥赛班考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56 选择题 1、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（　　　　） Ａ、只测定它的Ｃ、Ｈ比　　　　　　　　 B、只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C、只测定其燃烧产物H2O 和CO2的物质的量之比 D、测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 2、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ） A、光照氯水，颜色变浅 B、向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 C、加热浓硝酸溶液，溶液变黄 D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 3、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝７，则此溶液中（　　　） Ａ、[HCOO－]＞[Na?＋]　　　　　　　B、[HCOO－]＜[Na?＋] Ｃ、[HCOO－]＝[Na?＋]　 D、无法确定[HCOO－]与[Na?＋]的关系 4、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4 A、①⑥ B、①②③④⑥ C、①②③⑥⑦⑧ D、⑤⑦⑧ 5、液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e－（NH3）n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na＋2 NH3＝NaNH2＋H2↑，下列说法中不正确的是（ ） A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B．液氨中有如下平衡：2NH3 NH4＋＋NH2－ C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离 D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 6、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是（ ） A．滤液中一定含有硫酸亚铁 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．不溶物中可能含有氧化铜 D．不溶物中可能含有铁 7、下列说法中不正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 8、NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是（ ） A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 9、室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是（ ） A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 10、如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液， 按图组装一个原电池，下列说法正确的是（ ） A．X为负极，电极反应为：Si—4e-=Si4+ B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑ C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e-=SiO32-+3H2O D．Y为负极，电极反应为：Fe—2e-=Fe2+ 11、下列有关中和滴定的叙述中正确的是（ ） A．滴定时，标准液的浓度一定越稀越好 B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 12、下列说法的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是（　　　　） A、常温常压下是无色无味气体 B、在通常状况下，密度比空气小 C、能使酸性KMnO4溶液褪色 D、在一定条件下能发生加聚反应 13、常温常压下，n L某气态烃和氧气的混合气体完全燃烧后，通过浓H2SO4，再恢复到原来温度和压强时，气体体积变为原来的一半。假设烃燃烧无剩余，则该烃可能是（ ）