电能转化为化学能—电解___第一课时.pptVIP

电能转化为化学能—电解 第一课时 实验分析： (1)通电前： 3、离子放电顺序 * * 英国化学家戴维从事利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解。他先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起紫色的火焰，就这样，戴维在1807年10月6日发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。 钾的故事 戴维先电解苛性钾的饱和溶液，所得的结果却和电解 水一样，只得到氢气和氧气，而电解熔融的苛性钾， 在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。 什么原因造成了这样的结果呢？ 课前思考: 联想·质疑 2Na (S) + Cl2 (g) = 2NaCl (S) △H(298K)= - 822.3kJ·mol-1 2NaCl (S) = 2Na (S) + Cl2 (g) △H(298K) = 822.3kJ·mol-1 一、电解的原理 讨论： ①在图中标上相应的电极 ②在电场作用下，熔融的氯化钠中的Cl－移向＿＿＿极 　Na＋移向＿＿＿极 ③Cl－＿＿电子，发生＿＿反应，最终生成＿＿＿＿＿　　　 　Na＋＿＿电子，发生＿＿反应，最终生成＿＿＿＿＿ ④试书写电解氯化钠的电极反应式 阳 阴 失去 氧化 氯气 得到 还原 钠 (2)通电后： Na+ Cl- 阳离子移向阴极放电,得到电子 阴离子移向阳极放电,失去电子 分析熔融电解质中的离子情况 做无规则运动 离子发生定向移动 阳离子： 阴离子： ＋ － 阴极　　　 阳极 ｅ－ 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 实验分析： 电解:使电流通过电解质(溶液或熔融态）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置. 1、定义 电解 2、构成条件 (1)外加直流电源 (可以是相同固体材料,也可以是不同的固体材料) 说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料 做的电极，一般通电条件下不发生反应； (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液或熔化的电解质 实验：用惰性（石墨）电极电解氯化钠溶液 注意：将石墨电极插入液面下，铁夹不能接触溶液 不要将两电极直接接触 观察： 1、两极现象如何 2、用湿润的KI淀粉试纸靠近两极区附近的现象 3、加入酚酞后，现象 实验：用惰性（石墨）电极电解氯化钠溶液 【实验分析】 通电前： 通电后： Na+ 、H+移向阴极， H+得到电子变成H2，发生还原反应。 Cl- 、OH-移向阳极， Cl-失去电子变成Cl2，发生氧化反应。 ｝ 做无规则运动 阳离子：Na+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH- （1） 阴极----发生还原反应 阴极材料本身一般不参加反应，溶液中的阳离子在阴极上得电子: K+ ＜Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜Pb2+ ＜ H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe 3+ ＜ Hg2+ ＜ Ag+ （2）阳极-----发生氧化反应 若阳极为惰性材料（常指Pt、C、金）时，溶液中的阴离子在阳极上失电子： S2- I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根离子 F－ 电解氯化铜溶液　 通电前： 通电后： Cu2+ 、H+移向阴极， Cu2+得到电子变成Cu，发生还原反应。 Cl- 、OH-移向阳极， Cl-失去电子变成Cl2，发生氧化反应。 ｝ 做无规则运动 阳离子：Cu2+、H+ 阴离子：Cl- 、OH- 1、戴维先电解苛性钾的饱和溶液，所得的结果却和电解 水一样，只得到氢气和氧气 2、电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽 的、类似水银的小珠 掌声送给获胜小组 *