20-ZJ-金属钠的重要化合物(第2课时).pptVIP

第二节 几种重要的金属化合物 钠的重要化合物（第2课时） 人教版化学必修1 第三章金属及其化合物 颜色、状态 俗名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 【碳酸钠和碳酸氢钠】 碳酸钠粉末遇水生成晶体： ; 碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 ; Na2CO3.XH2O Na2CO3粉末 【实验1】向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约0.5克），完成下列表格中的现象； ③1-2滴酚酞 ②10mL水 加水部分溶解， 放热不明显 加水结块，放热明显 ①几滴水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 溶液变红（较深） 溶液变红（较浅） 部分溶解 溶解 溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 碱 性：Na2CO3＞NaHCO3 【思考与交流】 在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，为什么？ 【解析】 a.将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 b.生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小； 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【实验2】分别对两只试管中的Na2CO3和NaHCO3进行加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中； 澄清的石灰水 NaHCO3 澄清的石灰水 Na2CO3 化学方程式 现? 象 不变浑浊 变浑浊 2NaHCO3 ==Na2CO3+ H2O +CO2↑ △ Na2CO3受热不分解， NaHCO3受热分解 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【实验2】分别对两只试管中的Na2CO3和NaHCO3进行加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中； 不反应 NaHCO3 Na2CO3 发生反应的化学方程式 现象 【实验3】向试管内的NaHCO3或Na2CO3逐滴滴加稀盐酸； 有气泡产生，反应非常剧烈 有气泡产生 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3 - + H += H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ Na2CO3 与酸反应速度较慢，NaHCO3与酸反应速度较快，与同浓度H+反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 CO3 2 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ H2O + CO2↑ CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2↑ CO32 - H+ HCO3- H+ 2H+ 【碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应原理】 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【实验4】向试管内的NaHCO3或Na2CO3逐滴滴加 氢氧化钠溶液； NaHCO3 Na2CO3 发生反应的化学方程式 现象 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 - + OH-= H2O + CO32- 不反应 无明显现象 无明显现象 如果换成往溶液中滴加氢氧化钙呢，现象如何？ Na2CO3 ——制玻璃、制肥皂 NaHCO3——灭火剂、发酵剂、制 药 【碳酸钠和碳酸氢钠的用途】 与碱反应 NaOH 、Ca(OH)2 与酸反应 溶液碱性 Na2CO3 NaHCO3 相互转化 与盐反应 热稳定性 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 ① 少量H+② CO2+H2O ①固，△ ② 液，OH- 【课堂小结1】 1、碳酸氢钠受热分解 2、碳酸钠与盐酸反应 3、碳酸氢钠与盐酸反应 【知识回顾】 碳酸氢钠 碳酸钠 与H+反应剧烈程度 热稳定性 溶液碱性 水溶性 俗名 盐 大 小 大 大 大 小 小 小 2NaHCO3 ==Na2CO3+ H2O +CO2↑ △ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、碳酸钠与澄清石灰水反应 5、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 6、碳酸钠与氯化钙溶液反应 7、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=Ca