第一节 开发利用金属矿物和海水资源1(重要).pptVIP

* 分析工业炼铁和氢气还原氧化铜的两个化学反应方程式，标出化合价变化情况，完成下列空格。 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 高温 CuO+H2 === Cu + H2O 高温 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +1 Fe2O3作_________剂，在反应过程中________电子，被_______成Fe；CO作________剂。 CuO作_________剂，在反应过程中________电子， 被_______成Cu；H2作________剂。 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 得到 得到 关于金属元素在自然界中存在的叙述中，正确 的是（ ） A、金属元素只存在于矿物中 B、金属元素只存在于矿物和动物体内，但植物体 内不含 C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素 以化合态存在 D、金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内 也都含有少量金属元素 C、D 金属元素在自然界存在 游离态（金和铂） 化合态（绝大多数金属） 1）定义：__________________________ ____________________________________________________________________。 2）实质：__________________________ __________________________________ __________________________________。 金属离子得到电子变成金属原子。 （ 即M n+ + n e- = M ） 将金属从其化合物中还原出来用于 生产和制造各种金属材料的过程在工业上 称为金属的冶炼。 一、金属矿物的开发利用 1、金属的冶炼 MgCl2 (熔融) === 电解 Al2O3 (熔融) === 电解 冰晶石 NaCl (熔融) === 电解 Mg + Cl2 ↑ 2 4Al + 3O2 ↑ 2 2Na + Cl2 ↑ 一 电解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解 方程式 现象 剧烈燃烧，火珠四溅，生成火红熔融物 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 二 热还原法 CuO+H2 === Cu + H2O 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 高温 铝热反应： 铝和金属氧化物置换出金属单质的反应 一 电解法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解 二 热还原法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu 还原剂：H2，C，CO，Al MnO2+ Al === 高温 Cr2O3+ Al === 高温 V2O5+ Al === 高温 铝热反应： Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 3 4 3Mn+ 2Al2O3 2 2Cr + Al2O3 3 10 6V + 5Al2O3 ?????铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等 三 热分解法 HgO === △ Ag2O === △ 2 2Hg + O2 ↑ 2 4Ag + O2 ↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理提取法 金属的冶炼方法 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是（ ） A、金属在自然界中的分布不同 B、金属在自然界中的含量不同 C、金属在自然界中的存在形式不同 D、金属的活动性不同 D 学以致用 下列叙述错误的是（ 　 ） A、炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 B、活泼金属Na用