[小学作文]离子反应1.pptVIP

* 第二节 离子反应 想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精等大部分有机物 1.电解质和非电解质 思考： １．能够导电的物质全是电解质。 ２．溶液导电与金属导电的区别与联系？ 3、电解质都有自由移动的离子。 4、 HCl以及NH3是否为电解质？ 必须在水溶液里或熔化状态下 不一定 带电荷的微粒：电子 ；阴阳离子 HCl 是电解质，但盐酸不是； NH3是非电解质，NH3?H2O是电解质。 注意: 1.电解质、非电解质是化合物； 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态； 3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物； 4.某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，所以是电解质； 5. 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 二、电离方程式的书写 HAc H + + Ac - NaCl == Na + + Cl - 小结：1、左写化学式，右写离子符号； 2、质量守恒+电荷守恒； 3、完全电离用“ == ”，部分电离用“ ”； H2SO4 == 2H + + SO4 2- H2CO3 H + + HCO3 - HCO3 - H + + CO3 2- 4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)， 多元弱碱，一步写全。 Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2OH - Al(OH)3 Al 3+ + 3OH - 酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++Cl- HCl HNO3 H2SO4 =H++Cl- =H++NO3- =2H++SO42- CuSO4=Cu2++SO42- NH4Cl=NH4++Cl- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaOH=Na++OH- 酸、碱、盐的定义（本质） 酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 下列物质属于电解质的是 A、不溶于水的BaSO4 B、易溶于水的NH3 C、导电的金属Fe D、易溶于水的酒精C2H5OH 下列说法正确的是 A、酸碱盐都是电解质 B、电解质都是易溶于的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质 下列物质：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 属于单质的是 属于有机物的是 下列电离方程式正确的是　　( )　　　　　　 (A)H2SO4 = H2+ + SO42- (B)NaOH = Na+ + O2- + H+ 　　　? (D)Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3- D 下列各电离方程式书写正确的是　 A、C2H5OH == C2H5＋＋OH－ B、H2SO4 ? H＋ ＋HSO42－ C、MgCl2 = Mg+2+ Cl-1　? D．Al(NO3)3 = Al3＋ ＋3NO3－ D 下列各物质的电离方程式是否正确？错误的说明理由．?(2)NaOH=Na++H++O2-(3)MgCl2=Mg2++Cl2-? 酸碱盐的电离和主要溶解性规律: A．酸碱盐的电离 (1)酸的特征：只能电离出一种阳离子——H+ 如：H2SO4=2H++SO42-（酸） NaHSO4=H++Na++SO42- （不是酸） (2)碱的特征：只能电离出一种阴离子——OH- 如：KOH=K++OH-（碱） Ba(OH)2=Ba2++2OH-（碱） (3)盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子． 如：KMnO4=K++M