江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题2氧化还.docVIP

江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题2氧化还原反应 【考点分析】1、以生产、生活实例为载体，考查氧化还原反应基本概念，物质氧化性、还原性相对强弱；氧化还原反应方程式配平、电子守恒计算与物质推断的综合考查是高考命题的方向。2、离子方程式书写及书写是否正确，限制条件的离子共存问题和离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用是高考命题的主要体现方式。 【知识概括】 ．氧化还原反应 ①氧化还原反应概念 ②氧化还原反应本质 ③氧化剂 还原剂 ④氧化性 还原性 ⑤氧化产物 还原产物 ⑥氧化还原反应 与四种基本反应类型关系， 氧化还原反应类型 ⑦电子转移方向与数目表示方法 ⑧氧化还原反应规律 强弱规律先后规律 记忆口诀：“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。” 例1：某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。(1)写出并配平反应方程式 (2)氧化剂是 、还原产物 ，电子转移数目是 。 SO2跟浓FeCl3溶液反应：SO2+ 2H2O +2Fe3+＝4H++ SO42－+2Fe2+高考学习网．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－高考学习网．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－高考学习网．NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2：SO42－+Ba2++ 2OH－SO4+2H2O高考学习网3：常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-高考学习网．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、－、SO42-高考学习网．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－习网．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是 （ ） A．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾 2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Al与NaOH溶液 Zn与H2SO4溶液 Mg与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） A． B．C．D． 3．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） SnCl2是还原剂还原性：ClAs ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol M为H2OSnCl62-是氧化产物 A．B．C．D． 4．2010年扬子石化杯第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL 5．向仅含Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．线段代表Fe2+的变化情况 B．线段代表Br的变化情况 C．a数值等于6 D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．OH +HCl === H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+ === Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+ D．Fe+2H+ === Fe3++H2↑ 7．下列离子方程式书写错误的是