唐山一中2010[11.10].doc

2010—2011学年度第一学期期中考试预测 高三年级理科化学试卷 说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23； Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5； 卷Ⅰ(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．HFB．CO2C．BF3D．PCl5 2设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NA C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 3、下列离子方程式中正确的是 A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋ 4已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得N的转化率为。 A． 92.0KJ B．C．.0KJ D．5、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／mol B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2 (g)＝2CO(g)＋O2 (g)反应的 △H＝2×283．0kJ／mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为14的稀盐酸，密度为ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D． 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径　ABDC B．原子序数　b a dc C．离子半径　CDBA D．单质的还原性　ABDC 8下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2OHFH2S　②原子半径：NaMgO　③沸点：H2SeH2SH2O　 ④结合H+能力：OH－CH3COO－I－ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、 Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 A．离子半径：YX B．气态氢化物的稳定性：ZX C．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱 10将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)＋2M(s) 2Z(g)；ΔH0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X的体积分数变大 B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z的浓度不变 C 减小压强 正、逆反应速率都减小 Y的体积分数变大 D 充入一定量Z 逆反应速率增大 X的体积分数变大 11对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；ΔH0。下列结论中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48 倍，则m＋np＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始A、B的物质的量之比为m∶n C．若温度、体积不变