[分析化学][大一]考试重点课件.pptVIP

答疑时间和地点 第一章概论 滴定分析：基准物、标准溶液、 待测物含量计算 分析方法分类： 按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析 第二章 分析试样的采集与制备 切乔特采样公式：Q≥Kd2 缩分 1 基本概念 （1）真值（ xT ） （2）平均值 （X） 2 准确度和精密度 3 误差 5 系统误差与随即误差 系统误差:又称可测误差 3.3 有效数字及运算规则 3.3 数据处理 （3）单次测量的平均偏差 （4）总体标准偏差σ 1 离子的活度与活度系数 2 溶液中的酸碱反应及平衡常数 （1）酸碱定义：凡是能给出质子（H+）的物质是酸； 凡是能接受质子的物质是碱。 （2）酸碱反应：反应的实质是质子转移。 （3）酸碱反应的平衡常数： a.水分子的质子自递反应 e.多元酸碱的解离反应 pKb1 + pKa3 = 14.00 pKb2 + pKa2 = 14.00 pKb3 + pKa1= 14.00 2 分布分数 分布分数－一元弱酸 5.5混合酸碱体系 强酸(HCl) +弱酸(HA) 强碱(NaOH) +弱碱(B-) 忽略弱碱的离解: [OH-] ≈ c(NaOH) (最简式) 两弱酸(HA+HB)溶液 弱酸+弱碱(HA+B-)溶液 变色范围 [H3O+]=Ka×[HIn]/[In-] pH=pKa-lg[HIn]/[In-] b 金属离子的副反应系数 ?M 多种金属离子共存 络合掩蔽法 沉淀掩蔽法 氧化还原掩蔽法 采用其他鳌合剂作为滴定剂 1 条件电势 3 滴定终点误差 弱酸性、中性、弱碱性 强酸性 (pH≤1) 优点: a. 纯、稳定、直接配制标准溶液，易保存 b. 氧化性适中, 选择性好 滴定Fe2+时不诱导Cl-反应—污水中COD测定 指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸 应用: 1. 铁的测定(典型反应) 2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质 3 碘量法 例 KMnO4法测定HCOOH Na2S2O3 2S2O32- S4O62- 1 S2O32- 失1e 49 +5e -2e -2e 根据等物质的量规则： 5n(KMnO4) = n (Na2S2O3) + 2n (HCOOH) 氧化剂 KMnO4 MnO4- Mn2+ 1 MnO4- 得5e 还原剂 HCOOH HCOOH CO2 1HCOOH 失2e 氧化剂总得电子数 ＝ 还原剂总失电子数 第10章 吸光光度法 掌握内容： 吸光光度法基本原理： 可见光与颜色、物质吸收光谱 光吸收基本定律：透光率与吸光度概念、 Lambert-Beer定律、摩尔吸光系数，吸光度加和性 光度计基本部件 吸光度测量条件的选择 Beer定律的偏离及其原因 示差法 一般性了解： 第8章 电位分析 吸光度法的其他应用（除示差法） 紫外吸收光谱法 显示反应及显色条件的选择 第10章 吸光光度法 不做要求： M + Y = MY 主反应 副反应 OH- L H+ N H+ OH- MOH MHY MOHY NY HY M(OH)n ● ● ● ● ● ● ML MLn H6Y ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ?M ?Y ?MY 6.3 副反应系数和条件稳定常数 副反应系数:未参加主反应组分的浓度[X?] 与平衡浓度[X]的比值，用?表示。 [M?] aM= [M] [Y?] aY= [Y] [MY?] aMY= [MY] 1 副反应系数 a 络合剂Y的副反应系数 ?Y: ?Y(H)： 酸效应系数 ?Y(N)： 共存离子效应系数 [Y?] aY= [Y] H+ N NY HY H6Y ● ● ● ?Y M + Y = MY =(1+?1[H+]+?2[H+]2+…+?6[H+]6 = 1+ KNY[N] ?M(OH) =1 +?1[OH-]+ ?2[OH-]2+ …+ ?n[OH-]n ?M(