[理学]高二化学《影响化学反应速率的因素》PPT课件.pptVIP

影响反应速率的条件 影响反应速率的条件有内因和外因： 内因是反应自身的性质； 外界条件对反应速率的影响，主要有： ① 浓度 ② 压强 ③ 温度 ④ 催化剂等 浓度对反应速率的影响 压强对反应速率的影响 [讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？ 对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。 气体反应体系的压强改变规律 1.恒温时：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率增大 2.恒温恒容时：①.充入气体反应物→反应浓度增大→总压增大→反应速率增大. ②.充入“无关气体” →引起总压增大,但各反应物的分压不变,各物质的浓度不变→反应速率不变 3.恒压时:充入“无关气体” →引起体积增大, → 各物质的浓度减小→反应速率减慢  1.下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 2.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2；（4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 温度对反应速率的影响 3.右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因 催化剂 催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。 一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。 5..已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式为___ _______。其中X、N为_____ W为___________Y为________。 6.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ） A．降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A 小结：影响化学反应速率的外因 * 新课标苏教版化学选修4 专题2 化学反应速率和化学平衡 第二课时：影响化学反应速率的因素 2009.9.11 吴秀钦 化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 ⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子 叫活化分子，特点是： ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的 分子获取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活 化 分子在反应物中所占的百分数是恒定的， 且与温度呈正比。 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能 Ee –Ec= Ea Ea越小→活化分子越多→反应速率越快 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？ 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 1、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于