[理化生]第一章 原子结构.pptVIP

第一节 核外电子运动的特殊性 第二节 核外电子排布规律 第三节 原子的电子层结构和元素周期律 §1-2 核外电子排布规律 轨道能级相对高低由 n 和 l 同时决定： 二、核外电子排布原理 §1-2 核外电子排布规律 §1-2 核外电子排布规律 第三节 原子的电子层结构和元素周期律 第三节 原子的电子层结构和元素周期律 2.族: 16个(18个纵行) 学 习 小 结 （一）核外电子运动的描述 1.核外电子运动的特殊性 2.波函数ψ和原子轨道 3.电子云 4.四个量子数 3.分区 7 6 5 p区 ns2np1~6 ds区 （n-1）d10 ns1~2 d区 (n-1)d1~9ns1~2 4 ⅡB ⅠB Ⅷ ⅦB ⅥB ⅤA ⅣB ⅢB 3 s区 ns1~2 2 ⅦA ⅢA ⅡA 1 0 ⅠA Ac系 f区 （n-2）f 1~14（n-1）d0~2 ns2 La系 第三节 原子的电子层结构和元素周期律 S区、p区、d区、ds区、f区 二、元素性质的周期性： ●同周期元素：原子半径自左至右减小。 1、原子半径： ●同族元素：原子半径自上而下增大。 基态气体原子失去电子成为气态阳离子时所需的能量。 2、电离能（ I ）： M+ (g) - e- =M2+ (g) I2----第二电离能 M (g) - e- = M+ (g) I 1----第一电离能 I 1 I 2 I 3 I 4 同主族总趋势：自上至下 I 减小。 同周期总趋势：自左至右 I 增大。 I ，元素的金属性 。 3、电子亲和能E： 基态的气态原子得到电子变成气态阴离子时放出的能量。 X(g) + e- == X- (g) E1----第一电子亲和能 X- (g) + e- == X 2- (g) E2----第二电子亲和能 E ，元素的非金属性 。 同周期元素：自左至右电子亲和能E 同主族元素：自上至下电子亲和能E 原子在分子中吸引电子的能力称为电负性。 一般金属的电负性小于2.0，非金属的电负性大于2.0，但并非绝对界限。 4、电负性 X： 同周期元素：自左至右电负性 ，元素的非金属性 、金属性 同主族元素：自上至下电负性 ，元素的金属性 、非金属性 指定氟的电负性为4.0。 电负性是衡量元素金属性和非金属性强弱的重要数据。 电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素的非金属性越强，金属性越弱；反之，电负性越小，原子吸引电子能力越弱，元素的非金属性越弱，金属性越强； （二）核外电子的排布 原子核外电子排布三原则 能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则 （三）电子层结构与周期系 * * 无 机 化 学 山东医学高等专科学校药学系 刘俊宁 电话办公室：040208 第一章 原子结构 ATOMIC STRUCTURE 第一章 原子结构 掌握用四个量子数描述核外电子运动状态的方法。 掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的 关系。掌握元素某些性质的周期性。 熟悉原子轨道、电子云的概念，熟悉原子轨道和电子云的角度分布图。 了解核外电子运动的特殊性。 教学要求 1.微观粒子的波粒二象性 微观粒子既具有波的性质又具有粒子的性质称为波粒二象性。电子就是具有粒子性和波动性这样双重性质的物质。 一、核外电子运动的特殊性 电子衍射实验，证实电子具有波动性。 第一节 核外电子的运动的特殊性 电子源 电子衍射实验示意图 2.不确定原理（海森堡测不准原理） 对于微观粒子，不能同时准确测量其位置和速度。 电子的位置虽然测不准, 但可以知道它在某空间附近出现的几率，因而可以用统计的方法和观点, 考察其运动行为。 第一节 核外电子的运动的特殊性 一、核外电子运动的特殊性 二、电子云 电子云：电子的几率密度分布图。 　 第一节 核外电子的运动的特殊性 主量子数 n 角量子数 l 磁量子数 m 自旋量子数 ms 1 2 3 4 三、四个量子数 第一节 核外电子的运动的特殊性 第一节 核外电子的运动的特殊性 物理意义：描述电子所处电子层离核远近、能量高 低的参数。 取值： 为正整数。 1、主量子数 n n 1 2 3 4 5 6 7 电子层 K L M N