郑州大学普通化学试卷2006B.docVIP

2006级普通化学课程试题B卷） 题号 一 二 三 四 五 总分 分数 合分人： 复查人： 一、填空题：（每空1分，共20分） 分数 评卷人 体系对环境做功，则W_____0，体系从环境吸收热量，则Q_____0。（填大于或小于）。 热力学中，体系可分为__________、__________、__________三类，而研究对象主要是_______体系。 基元反应2A+B→C的反应速率方程式v=_____________________。 波函数(是描述_____________数学函数式，它和__________是同义词，|(|2的物理意义是__________，_________为其形象化表示。 原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为_________________________，未成对电子数为__________。 PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化方式是____________，该分子中有_________个(键。 根据分子轨道理论，分子轨道是由________________线性组合而成，分子中的电子是在____________中运动，而不属于某个原子。 [Co(OH)(C2O4)(H2O)2]的命名是_______________________。 五氰·一羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是_____________________；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ）的化学式是______________________。 二、单选题：（每题2分，共40分） （说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后） 分数 评卷人 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 下列纯态物质中，哪种单质的标准摩尔生成焓等于零？ A. 金刚石 B. O3 C. Hg（g） D. Br2（l） 自发进行的化学反应，其必要条件是A. (S0 B. (H0 C. (HT(S D. (G0 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的(rH? m0，下列变化中，不影响平衡状态的是A. 升高温度 B. 加大N2分压 C. 延长反应时间 D. 通入O2 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是A. 高温下分子碰撞更加频繁B. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C. 活化能随温度升高而减小D. 高能分子的百分数随温度升高而增加 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被氧化，最好的方法是A. 加入Sn粒 B. 加入Fe屑 C. 通入H2 D. 均可 反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag和?Cu+Ag+=?Cu2++Ag的E?和(rG? m相比A. 分别相等 B. E?不等，(rG? m相等C. 分别都不相等 D. E?相等，(rG? m不等 在H2S水溶液中，下面关系是正确的？A. c(H+)=2c(S2-) B. c(H+)=c(HS-) C. c(H+)c(H2S) D. c(HS-)c(S2-) 下面说法不正确的是A. 在水溶液中能电离的物质都能达到电离平衡B. 同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小C. 盐的水溶液pH=7，表明该盐不发生水解D. 稀释HOAC溶液，解离常数不变，而解离度变大 已知K? a(HF)=6.3(10-4，K? a(HCN)=6.2(10-10，K? a(HOAc)=1.76(10-5。可配成pH=9的缓冲溶液的为A. HF和NaF B. HCN和NaCN C. HOAc和NaOAc D. 都可以 碳酸钙在下列哪一种溶液中有最大的溶解度？A. 纯水 B. 0.1mol(dm-1NC. 0.1mol(dm-1Na2CO3 D. 0.10mol(dm-1CaCl2 在下列各组电子分布中，哪种是错误的？A. 1s22s1 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22d1 D. 1s22s22p43s1 A. K B. Zn C. Si D. N 下列各组元素中，电负性按从大到小顺序排列正确的是A. K, Na, Li B. O, Cl, H C. As, P, H D. 三组都对 下列离子中外层d轨道达半满状态的是A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu+ 下列物质的沸点最高的是哪一个？A. CHF3 B. CHI3 C. CHCl3 D. CH4 A. BF3 B. CCl4 C. NH3 D. H2O PbCl2的杂化类型是A. sp2 B. sp C. sp3 D. 没有杂化 下面说法