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1.现象引入 2.实验再现 3.实验原理 4.实验应用 5.实验小结 6.思考练习 节日燃放的烟花五彩缤纷， 这是为什么呢 2.实验再现 （1）实验现象 焰色反应： 很多金属或它的化合物灼烧时，便会 使火焰呈现出特殊颜色，这在化学上 叫做焰色反应。 注意： 焰色反应是物理过程 不是化学变化！ (2)特征现象 （3）实验操作 小结 实 验 现 象 锂 紫红 特征焰色反应： 钠 钾 铷 锶 钙 钡 铜 绿 黄绿 砖红 洋红 紫 浅紫 黄 焰色反应的操作： 烧，将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧至 无色。 蘸，用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 烧，将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，并 观察其火焰的颜色。 洗，用稀盐酸清洗铂丝。 小结 焰色反应原理： 当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上电子是不稳定的，很快跃迁到能量较低的的轨道，这时就将多余的能量以光的的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm-760nm），因而能使火焰呈现焰色。 小结 那么焰色反应在生活中有哪些应用呢 1.应用与烟火 2.检验金属元素（鉴别Na\K） 小结 小结： 1.焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态 无关，可以是单质也可以是化合物，焰色反应 是物理过程不是化学变化。 2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼 烧时会使火焰呈现特殊颜色的反应。 3.焰色反应的实验操作的注意事项：洗，烧， 蘸，烧。 4.应用（1）烟火；（2）检验，鉴别金属元素 课后思考： 1.焰色反应是 A单质的性质 B元素的性质 C离子的性质 D化合物的性质 2.铂丝洗净后，需要在酒精上灼烧到 为止，才能进行实验。 3.有A B C D 四种物质的溶液，在进行焰色反应 时，火焰都呈黄色，他们可以发生如图所示的 转化，。分别为则这四种物质： B C D CO2少量 Ba(OH)2 CO2 H2SO4 H2SO4 ( B ) (没有颜色) A A B C D NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaSO4 * * * * * * * * * * * *