[初中教育]职业高中通用化学教案.doc

目 录 第一章 课题１　氧化还原反应………………………………………………1 课题2 离子反应 …………………………………………………12 课题3 化学反应速率 ……………………………………………21 课题4：化学平衡 …………………………………………………24 第二章 课题１ 氯 …………………………………………………………33 课题２ 硫 …………………………………………………………45 课题３ 氮 …………………………………………………………54 课题一 氧化还原反应 教学目标： 1. 了解生活, 生产中的氧化还原反应. 2. 掌握初中阶段的氧化还原的判断方式. 3. 记忆常见元素的化合价. 4. 判断可变元素的化合价. 5．了解氧化还原反应的定义。 6．掌握氧化还原反应的实质和特征。 7．能够判断氧化还原反应。 8．掌握氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。 【教学重点】 １．氧化还原反应的实质和特征。 ２．判断是否为氧化还原反应。 【难点】从电子转移角度去解释氧化还原反应。 【建议课时数】　　　８课时 第1课时 完成目标1 （学生讨论）说出在你身边发生的化学反应。 （副板书）蜡烛燃烧　　食物变质 　铁生绣 酿酒　 碳燃烧 （师引导）上述生活中的化学反应区分一下利弊。 （学生）归类。 （导入）这些均为氧化还原反应。 （师引导生回忆）初中学过的氧化还原反应。 （实验）１.铜丝在酒精灯上灼烧。 （生）说出现象，铜丝表面有一层黑色物质。 （师）请同学们说一下该黑色物质为何物？ （生）⑴可能是酒精燃烧不充分，生成的碳黑。 ⑵可能是 师：到底是什么，再做实验。 将热的铜丝放入氢气中 （生）说出现像，铜丝上面的黑色物质逐渐变 为光亮的红色，同时铜丝下断有雾状水珠出现。 （讨论）出现这中现象的原因。 (回顾上述的猜测)得出结论，灼烧后铜丝上面 是氧化铜。 （巩固所学知识）填表；P-55的3-2上的表。 （学生记忆） 两个化学方程式，并知道这均为氧化还原反应。 教后记: 第2课时 完成目标2 回顾并写出灼烧铜丝及趁热将变黑的铜丝放入氢气中的现象。 填表 实验步骤 实验现象 解释现象 化学方程式 灼烧光亮的铜丝 表面变黑 铜在加热下与氧气反应生成了氧化铜 趁热将变黑的铜丝置于氢气中 黑色逐渐变红铜丝下断有水珠 氧化铜与氢气反应生成了铜 （观察）在的反应中 得氧物质是 失氧物质是 得出初中的氧化还原反应定义：得氧反应为氧 化反应，失氧反应是还原反应。 (强调)氧化反应与还原反应同时进行。 （举例讲解）： 中得氧与失氧情况。 巩固练习 判断下列哪些物质发生了氧化反应。 点燃 点燃 高温 （强调）找发生氧化反应和还原反应的物质从反应物中找。 教后记: 第3课时 完成目标3.4 （板书）化合价歌 （学生）记忆 （抽查）记忆情况 巩固练习 一.标出下面记忆过的元素的化合价。 （讲解）可变化合价的计算过程。 如 巩固练习 (记忆)常见酸根的化合价. -2 -1 -1 -2 （记忆）常见酸根中可变元素的化合价。 巩固练习 写出下列全部元素的化合价。 教后记: 第4课时 完成目标5.7 （师）板书。 请同学们标出其中各元素的化合价 运用初中知识，说出参加氧化反应的是 参加还原反应的是。 （观察）参加氧化反应的 化合价变化情况 0→+1化合价升高。 参加还原反应的中 的化合价由+2→0，化合价降低。 （介绍）氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都成为氧化还原反应。 巩固练习 下列反应是否为氧化还原反应. 高温 是 高温 是 点燃 是 否 是 否 是 是 否 (总结) 1.只要有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 2.置换反应一定是氧化还原反应。 3.复分解反应一定不是氧化还原反应。 教后记: 第5课时 完成目标6 （练习）判断点燃 这两个化学反应是否为氧化还原反应。 (结论)是的。 （观察）初中的得氧，失氧观点在第二个反应中能否运用。 （答）不行。 （板书）氧化还原反应的特征：化合价升降。 （设问）元素化合价如何升降？ （举例）的形成过程。 （总结）为了达到8个电子的稳定结构，金属元素易失去最外层的电子