高中、大学化学化学动力学基础.pptxVIP

第7章 化学反应平衡;本章提纲;本章提纲;化学反应是可逆的;0.01;0.02;化学平衡的特征;化学平衡定律; 起始浓度/（mol·l-1）;平衡常数的一般表达式;平衡常数的种类;经验平衡常数;气体以压强、溶液以浓度表示； 采用相对浓度、相对压强。;平衡常数的特点;e.g.;平衡常数表示反应进行的限度;举例;多重平衡规则;解：反应① + ②得：;恒温恒容下，GeO(g)与W2O6 (g) 反应生成GeWO4 (g) ：; p(W2O6)=100.0 kPa - kPa=51.0 kPa;例2;开始cB/(mol·L-1) 0.0350 0.0270 0 开始pB/kPa 108.5 83.7 0 假设Cl2全部转化 108.5-83.7 0 83.7 又设COCl 2转化x x x -x 平衡pB/kPa 24.8+x x 83.7-x;平衡时：p(CO)=24.8kPa ，p(Cl2)=2.3 ?10-6 kPa p(COCl2)=83.7kPa;本章提纲;;;;已知：A(s) ＝B(g) ＋C(s)， 当pB＝1.0Pa时，该反??的反应商多少？此时的;2;判断反应自发方向的反应商判据;例题4;温度与平衡常数的关系;平衡常数受温度的影响;例题;温度对化学平衡常数的影响;本章提纲;影响化学平衡移动的因素;浓度对化学平衡移动的影响; 25oC时，反应 Fe2+(aq)+ Ag+(aq) Fe3+(aq) +Ag(s) K =3.2。;解：(1)计算反应商，判断反应方向;c(Ag+)=8.4 ×10-3mol·L-1 c(Fe2+)=9.84×10-2 mol·L-1 c(Fe3+)= 2.6 ×10-3mol·L-1;平衡Ⅱ 0.300-0.01α2 0.01-0.01α2 0.001+ 0.01α2 ;压强对化学平衡移动的影响;压强对化学平衡移动的影响; aA (g) + bB(g) yY(g) + zZ(g);向平衡体系加入惰性气体; 某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物， n(N2O4):n (NO2)=10.0:1.0。在308K， 100KPa条件下，发生反应：;解：(1)反应在恒温恒压条件下进行。;开 始 时 nB/mol 1.00 0.100;平衡逆向移动;K是温度的函数，温度变化引起K的变化，导致化学平衡的移动。;温度对化学平衡移动的影响;1848年，法国科学家Le Chatelier 提出：;化学反应速率与化学平衡的综合应用;有些反应需要在无氧条件下进行。当无氧条件不十分苛刻的条件下，可以采取通N2的办法，如图所示。; 对比各因素对平衡和反应速率的影响