2015年汕尾市林伟华中学第六周理综化学试题及答案.doc

2015年汕尾市林伟华中学第六周理综化学试题及答案 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ） A．B． C． D． 8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年，世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制 （） A． B．C． D． 9．溶液能Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+Na+、NO3-、HCO3- C．Na+Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+Na+、AlO2-、SO42- 10．下列反应的是 （ ） A．+2H+ = Cu2+ + H2↑ B． +2Fe3+ = Fe2S3↓ C．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（） A．一样多 B．①多C．②多 D．无法判断X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 ① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3 A．①② B．①②③④ C．③④ D．①③ 下列叙述正确的是 A．向中通入CO2产生沉淀，再通2，沉淀 B．溶液中CO2，产生白色沉淀再加入2，沉淀消失 C．向gNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀再加入氨水，沉淀消失D． 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀再加入氨水，沉淀消失设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．标况下，Mg与酸反应失去的电子数为2NA B． 1 mol Cu和足量浓硫酸反应失去的电子数为2NA C． 1 L 0．1 mol·L-1 FeSO4溶液中有0．1NA个Fe2+ D． 1 mol Fe与HNO3反应最多可以转移的电子数为3 NA 三、非选择题 30. (16分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ； 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1） 。 （）利用右图装置验证铁与水蒸气的反应湿棉花的作用试管中反应的 ②实验结束，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，溶液中存在的阳离子_____（填序号）。 a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （）另称取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后收集气体。气体中SO2、CO2和H2 mL（标准状况）气体通入足量溴水中，发生反应： SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经得固体 g。由此推知气体中SO2的体积分数。 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 有关氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+ 9.4 11.6 （写出不溶物B在生产中的用途： （）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为 。 （）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)