盐类的水解影响因素及应用.docVIP

盐类的水解（二） 班级 姓名 学号 二、影响盐类水解的因素 1、盐类的水解平衡 如：CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－ （1）水解过程的特点：（1）可逆（2）吸热（3）微弱 （2）水解平衡的特征：逆、等、动、定、变。 2、影响盐类水解平衡的因素 （1）内因：盐的本性。 ① 相同条件下，电解质越弱，对应的离子越 ，水解程度越 。 常见酸的强弱顺序： H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClO ② 多元弱酸的酸根离子电荷越多，水解程度越 。 例题：①已知酸性强弱关系HFCH3COOHHClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度的大小关系是 。 ②相同温度相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是_ _____，溶液pH较大的是_____ _。 练习1已知酸性HX﹥HY﹥HZ，试比较出同温度下相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_______________________. （2）外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。 ① 温度：盐的水解是_______过程，因此升高温度盐的水解程度____ __。 ② 浓度：盐的浓度越小，水解程度越___ _，但盐溶液的酸碱性___ _____。 (越热越水解, 越稀越水解) 思考1：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？ ③ 外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_____，使平衡向______方向移动而_______水解，若加酸则_______水解。 思考2：有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 练习2 外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表 外界条件 平衡移动方向 水解程度 n(OH－) c(OH－) c(H＋) pH 升温 加浓盐酸 加NaOH 加醋酸钠 加水稀释 加氯化铵 例1为了使CH3COONa溶液c(Na+)与c(CH3COO－)的比为1:1, pH=7,可以向溶液中加入适量的哪种物质( ) A.少量CH3COOH B.NaOH溶液 C.KOH溶液 D.Na2CO3晶体 例2 c(NH4＋)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） A．④②③① B．④③①② C．①④③② D．②④①③ 三、双水解 1．双水解 ：一般说来，水解呈酸性的盐溶液和水解呈碱性的盐溶液混合，相互促进水解，使两盐的水解程度增大或水解彻底的反应。 2．彻底双水解的条件 两种水解呈相反性质的盐溶液混合，如果生成物中有沉淀或气体产生，则双水解进行彻底，在方程式中用“==”表示； 如果生成物中无沉淀产生，则双水解进行不彻底，只是部分进行，在方程式中用“”表示。 3．常见双水解的离子组（彻底双水解的填产物，部分双水解的只注明“部分”） Al3＋ Fe3＋ NH4＋ （1）CO32－、HCO3－ （2）S2－、HS－ （3）AlO2－ （4）ClO－ 双水解方程式（每一组只写一个代表）： （1）_______________________________________________________________________ （2）_______________________________________________________________________ （3）_______________________________________________________________________ （4）_______________________________________________________________________ 4．部分双水解（用“”表示） CH3COONH4水解：CH3COO－+ NH4＋ + H2O CH3COOH + NH3·H2O NH4HCO3水解___________________________________________________________ 5．类似于水解或双水解