高一化学必修1复习课件用.pptx

必修1复习;第一章 从实验学化学;通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。;=;阿伏加德罗定律及推论;物理量;第二章 化学物质及其变化;二、分散系;三、离子反应;2、离子共存问题;电解质;四、氧化还原反应;电子转移的相关计算-电子得失的守恒 ;根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若下列反应能向右进行， 　　 　　则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 　　还原性强弱：还原剂＞还原产物 ;氧化还原中的几个规律：;　　　一、钠及其化合物的化学性质;两种氧化物的比较;后者不稳定;思考？;二、铝及其化合物的化学性质;“铝三角”及其应用 　　1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系： 　 　 　　2．应用 　　(1)制取Al(OH)3 　　①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4 ＋ 　　②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3- 　　;　　(2)识别图像 　　①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。 　　 　　;　　三、铁及其化合物的化学性质;知识小结;铁三角的相互转化;　一、硅及其化合物 ;二、氯及其化合物;　　三、硫及其化合物;　　三、硫及其化合物;2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定;　四、氮及其化合物;　四、氮及其化合物;氮的氧化物;1、物质的分离与提纯 2、物质的检验（包括焰色反应） 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验;分离 方法;1、常见物质检验的方法： 如：Cal-、SO42-（用盐酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。 ;1. SO42-的检验 先滴加Hal酸化，再加入BaCl2 先滴加HNO3酸化，再加入Bad(NO3)2。 ;铁离子和亚铁离子的检验;（1）基本原理: 固体配制溶液 m=C ● V ● M 浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) （2）主要操作 a. 检验是否漏水. b.配制溶液 1.计算 2.称﹙天平﹚/量 ﹙量筒﹚3.溶解(稀释), ﹙玻璃棒/烧杯﹚冷却 4.转移﹙容量瓶﹚,洗涤 5.定容﹙胶头滴管﹚,摇匀 ;误差分析特例;;仪器组装顺序：自下而上、从左到右;钠与水的反应;铜与浓/稀硝酸的反应