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高一化学综合测试㈠ 第Ⅰ卷 可用的相对原子质量：Cl 35.5 Mn 55 O 16 K 39 Br 80 一.选择题（19×3） 1.下列有关电解质的叙述，正确的是 （ ） A.能在熔融状态下导电的物质是电解物。 B.在熔融状态下不导电的化合物，一定是非电解质。 C.固态的硝酸钾不导电是因为没有离子。 D.二氧化碳的水溶液导电性很弱，所以H2CO3是弱电解质。 2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A. B. C. D. 3.下列说法正确的是 （ ） A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强 B.BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质 C.溶于水能电离出H＋的化合物都是酸 D.酸碱盐都是强电解质 4.某工厂的废液中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成的污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 （ ） A. Fe2+ Cu2+ B.Cu2+ H+ C.Zn2+ Fe2+ D.Zn2+ H+ 5.向溶液中缓慢通入，下列说法正确的是 （ ） A.的量先增多后减少 B.的量先减少后增多 C.最终有生成，溶液中Na+减少 D.Na+的数目不变，也不会有生成 6.人体血红蛋白中含有，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使转变成，生成高铁血红蛋白而丧失与结合能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有： （ ） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 7.下列各组离子在溶液中能大量共存，若加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，若盐酸有气体放出的是： （ ） A ... B ... C ... D ... 8．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①NCl2+P=N+PCl2； ②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3Q A.MNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ 9.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ） 10.当溶液中与分子个数比恰好为2：5时，溶液中的离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为： （ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 11.在一定条件下，将钠与氧气的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含1.46gHCl的盐酸中和，则生成物的成分是（ ） A. B. C. 和 D.和 12.分别向下列水溶液中加入少量固体，不出现混浊的是；（ ） A.溶液 B.溶液 C.饱和溶液 D.饱和溶液 13.下列离子方程式正确的是： （ ） A.二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中： B.过量碳酸氢钙溶液和少量烧碱溶液： C.小苏打溶液中加入过量石灰水： D.碳酸钠浓溶液中滴加少量稀盐酸： 14.将100g 和的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2 g，此混合物中的质量分数是 （ ） A.24.3% B.40% C.50% D.60% 15.将4.6g金属钠分别投入到①100g溶质的质量分数为7.3%的盐酸中，②100g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中，则两者放出比较 （ ） A. ①的多 B. ②的多 C.两者一样多 D.不一定 16.将4.6g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.