第四章第一节《原电池》0.0.docVIP

《原电池》测试题 1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 2．（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A．加入适量的6mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 3．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： (1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2 根 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原　　 D．电池放电时，H2是负极 4．（2000年全国高考理综题）钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（ ） A．2H++2e-==H2 B．2H2O+O2+4e-== 4OH- C．Fe-2e-==Fe2+ D．4OH-+4e-==2H2O+O2 5．（2001年广东高考化学题）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 6．（2001年上海高考化学题）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ） A．阴极 B．正极 C.阳极 D．负极 7．（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 8．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 9.（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓ C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe－3e－===Fe3＋ 10.(2000年上海高考题）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极 11.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是 A.铁棒附近产生OH－ B.铁棒被腐蚀 C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2 12.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 13.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ） A.负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－ B.正极发生的电极反应可能是：O2－4e－===2O2－ C.负极反应主要是C