第四章非金属及其化合物复习学案定稿327.docVIP

第四章 非金属及其化合物 复习学案 【复习目标】 1.氯气的组成、物理性质、主要化学性质和生产生活中的重要用途。 2.学会氯离子Cl-的检验方法，简单了解卤族元素。 3.能列举硫元素的单质及其化合物；认识硫单质的物理性质。 4.通过实验认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式。 5.认识硫及其化合物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。 6.认识氨气和铵盐的主要物理性质和化学性质；知道铵根离子的检验方法，学会氨气的实验室制法，能书写相应的化学方程式。 7.认识浓硫酸及硝酸的强氧化性，能书写相关的化学方程式。 【复习重点】 1.二氧化硅、氯气、二氧化硫和二氧化氮的化学性质 2.硅酸盐的丰富性和多样性、氮氧化物之间的反应。 3.硫酸和硝酸的强氧化性。 【友情提示】 “氯气、二氧化硫和二氧化氮的性质，氮氧化物之间的反应以及硫酸和硝酸的强氧化性”可能是你的复习的难点。 【同步学习】： 例题突破： 一．硅 例1.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是(　　) 对应练习： 1.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是(　　)(　　)(　　)(　　) 。请你解释其中的原因。 解析：本题考查氯气及其化合物的有关性质与变化。 （1）通过观察可知，氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，A选项正确；氯气、液氯和氯水中都含同一种物质—Cl2，氯气和液氯是Cl2的不同状态，是纯净物，属于同一种物质，但氯水中除了Cl2以外，还有H2O，以及Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO，因此B选项的叙述不正确；氯气能溶于水，通常状况下，1体积水约能溶解2体积的Cl2，C选项正确；氯气有毒，D选项也正确。 （2）由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl。因此不能通过单质间化合直接制取的是FeCl2。 （3）氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。 答案:（1）B （2）D （3）溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。 例3.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。 （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是① ；② 。 （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)clO ②2HClO2HCl+O2↑ （2） A 【知识梳理】写出下列转化关系的化学方程式： 对应练习3.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是(　　)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水 C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。 答案：D 浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　) ACu―→CuSO4 B.C―→CO2 C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O, 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。 答案：A 【知识梳理】写出下列转化的化学方程式： 对应练习4.SO2气体分别通入下列溶液中，无明显颜色变化的是(　　)A.品红