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化学速率及化学平衡知识点总结 一、化学反应速率的概念 化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加值来表示表示化学反应快慢。 表示方法 V=△C/t 单位：mol/（L.s）, mol/（L.min）（固体和纯液体无法表示速率） 例1、在10L容器中进行如下反应： A ( g) +B ( g) = 2C( g)2min后，B由2mol减少到1.2mol,则B的速率 _____ mol·L-1min-1 ，A的速率______ mol·L-1min-1 ，C的速率_____ mol·L-1min-1 ，vA，vB，vC之比为多少？ 思考：对于同一个反应，我们可以用不同的物质的表示反应速率，它们的数值一定相同吗？为什么？ 表示的意义是一样吗？各物质速率的数值有怎么的关系？ 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=24mol/(L·min) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 总结比较速率只有相同反应才能比较，比较式必须转化成相同物质的速率之后才能比较， 练习1、 5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min) C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）；用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）；2s时物质A 的转化率为70%；2s时物质B 的浓度为0.7moL/L其中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、3、在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则： （1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？ （2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？ 以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？ 二、影响化学速率的因素及本质原因 温度 浓度 压强 催化剂 （增加固体表面积等） 1、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生的速率的因素是（ ） A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 2、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 ①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq) A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D.③④⑤⑦ 5、．将除去氧化镁的条投入到盛有溶液的试管中，发 现发生的速率变化如右图所示，其中时间段速率变化的主要原因 是 。段速率变化的主要原因是 。 6、．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)： （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比 较化学反应速率，实验装置如图实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号 A溶液 B溶液 ① 2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 ② 2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 4mL 0.01 mol·L－1 KM