06章-相平衡.pptVIP

物理化学电子教案—第六章 §6.1 相律 §6.1 相律（phase rule） 1. 自由度数 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 3. 组分数（number of independent component） 4. 几点说明 例题1 例5.8.1 在一个真空容器中放有过量的固态NH4I，且存在下列平衡： NH4I（s）≒NH3（g）+HI(g) 求此系统的自由度。 例题 例5.8.2 在一个抽空的容器中放有过量的NH4I（s），同时存在下列平衡： NH4I（s）≒NH3（g）+HI(g) 2HI(g) ≒H2+I2 求此系统的自由度。 §6.2 单组分系统相图 1. 克拉佩龙方程 1. 克拉佩龙方程 1. 克拉佩龙方程 2. 固-液平衡，固-固平衡积分式 2. 固-液平衡，固-固平衡积分式 2. 固-液平衡，固-固平衡积分式 3. 液-气、固-气平衡的蒸气压方程—克-克方程 3. 液-气、固-气平衡的蒸气压方程—克-克方程 4. 单组分体系的相图 4. 单组分体系的相平衡 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 水的相图 三相点与冰点的区别 三相点与冰点的区别 三相点与冰点的区别 两相平衡线的斜率 6.3 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 理想的完全互溶双液系 杠杆规则（Lever rule） 杠杆规则（Lever rule） 杠杆规则（Lever rule） §6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 2.压力-组成图 2.压力-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 6.5二组分部分互溶系统的气-液平衡相图 部分互溶的双液系 部分互溶的双液系 6.6 液相完全不互溶的气-液平衡相图 不互溶的双液系 4.完全不互溶系统的温度-组成图 不互溶的双液系 不互溶的双液系 6.7二组分固态不互溶凝聚系统的相图 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 简单的低共熔混合物 简单的低共熔混合物 简单的低共熔混合物 简单的低共熔混合物 水-盐冷冻液 结晶法精制盐类 结晶法精制盐类 固态完全互溶 略 固态部分互溶 略 4.形成化合物的体系 形成化合物的体系 形成稳定化合物的相图 形成稳定化合物的相图 形成不稳定化合物的相图 形成稳定水合物的相图 形成稳定水合物的相图 A和B两个物质可以形成两类化合物： (1)稳定化合物，包括稳定的水合物，它们有自己 的熔点，在熔点时液相和固相的组成相同。属于这类体系的有： 的4种水合物 酚-苯酚 的3种水合物 (2)不稳定化合物，没有自己的熔点，在熔点温度以下就分解为与化合物组成不同的液相和固相。属于这类体系的有： 与 可形成化合物C，H是C的熔点，在C中加入A或B组分都会导致熔点的降低。 这张相图可以看作A与C和C与B的两张简单的低共熔相图合并而成，所有的相图分析与简单的二元低共熔相图类似。 在 与 相图上,C是A和B生成的不稳定化合物。 因为C没有自己的熔点，将C加热，到O点温度时分解成 和组成为N的熔液，所以将O点的温度称为转熔温度（peritectic temperature）。 FON线也称为三相线，由A(s)，C(s)和组成为N的熔液三相共存，与一般三相线不同的是：组成为N的熔液在端点，而不是在中间。 与 能形成三种稳定的水合物，即 , , ,它们都有自己的熔点。 纯硫酸的熔点在283 K左右，而与一水化合物的低共熔点在235 K，所以在冬天用管道运送硫酸时应适当稀释，防止硫酸冻结。 这张相图可以看作由4张简单的二元低共熔相图合并而成。如需得到某一种水合物，溶液浓度必须控制在某一范围之内。 总结 一般正偏差和一般负偏差的系统