人教版高中化学必修1《钠的重要化合物》说课稿.docVIP

钠的重要化合物说课稿 我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。 教材的作用和地位 本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。 教学目标的确定及依据 根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下： 【知识与技能】 ①通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 ②通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。 【过程与方法】 ①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。 ②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。 【情感态度与价值观】 ①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识； ②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。 ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 教学重难点及课时安排 根据学生特点及学生已有知识确定如下： 教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法 教学难点：Na2O2的性质 课时安排: 1课时 学生状况分析 教法、学法与教学手段 现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。所以我在本节课中设计较多的实验教学内容，以实现学生真正意义上的学习。 教学方法： 我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。 学习方法： 本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。 教学手段： 运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣，增强直观性） 教学程序设计 第一环节：创设情境，引生入境 设计“滴水生火”趣味实验 设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。 第二环节：知识探究、思维培养 1.“滴水生火”实验探究 通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？你能否设计实验来检验？该反应是否还有其它产物生成，如何进行验证？为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，是学生在标出电子转移方向和树目时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知识。 2.“吹气生火“实验探究 结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。 3.Na2CO3与NaHCO3性质对比 【题目1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。 【题目2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率及耗酸能力比较。 【题目3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。 第三环节：课堂小结 第四环节：布置作业 以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比以及Na2CO3与NaHCO3性质对比。（见附表） Na2O与Na2O2性质比较 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 主要用途 Na2CO3与NaHCO3性质比较 化学名 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 颜色、状态 溶解性 与盐酸反应 与Ca(OH)2溶液反应 与CaCl2溶液反应 热稳定性 鉴别方法 相互转化 第五环节：板书设计 钠的重要化合物 Na2O与Na2O2 物理性质：色、态 化学性质 Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 用途： Na2CO3与NaHCO3 物理性质：色、态、溶解性 化学性质： 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H