第8章 酸碱平衡 大学一年级 无机化学 课件.pptVIP

二. 水的电离和溶液的酸碱性 H2O [H+][OH-] ＝ KW ＝ 1×10-14 水的离子积常数 水溶液中, [H+]和[OH-]的乘积不变. 水电离属于化学平衡. 2. 溶液的pH [H+] ＞[OH-] 酸性 pH ＜ 7 [H+] ＝ [OH-] 中性 pH ＝ 7 [H+] ＜[OH-] 碱性 pH ＞7 3. 酸碱指示剂 —借助于颜色的改变来指示溶液酸碱性 的物质. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸(或有机碱), 它们在不同 的pH范围显示不同的颜色。甲基橙指示剂就是一个有机 弱酸，可用HIn代表，HIn在水溶液中存在下列平衡： ① [H+] = Ki时， 溶液显In-和HIn的混合颜色，即橙色 ? pH=pki 称为指示剂的变色点。 ②当[In-] / [HIn] ≥ 10 时，pH ≥ pki + 1，显In- 的黄色; ③当[HIn] / [In-] ≥ 10 时，pH≤ pki－1，显HIn 的红色。 例如 颜色 酸色 碱色 pka 甲基橙 红 黄 3.4 8-4.电解质溶液理论 1．电解质的分类 ① 在水溶液中能完全电离的物质—强电解质 　 AB A+ + B- 离子型化合物 强极性共价化合物：大部分强酸 HCl，HNO3??????? HA H++A- 2．电离度 弱电解质的电离是可逆过程： HA 　H+ + A- ????????????????????? r正 = r逆时，达成电离平衡. 3．强电解质溶液 理论上，强电解质在水中完全电离：α=100% 实际上 KCl 81%，NaOH 91%，HCl 92%， H2SO4 61%，ZnSO4 40% ……？？？ 原因：弱电解质稀溶液中，离子浓度较小， 离子间作用可忽略不计。 但是在强电解质溶液中，离子浓度较大，由于静电作 用力关系，每一个离子周围分布着许多带相反电荷的离 子，使离子不能完全自由运动。 ∴ 电解质溶液中所含的实际离子数比理论数少， 单位体积电解质溶液中： 实际含有的离子浓度—离子的有效浓度. 以下为备用！ 弱酸及其盐的浓度都较大且大致相等时，缓冲容量最大； 人的血液中, 有H2CO3—NaHCO3缓冲对, pH=7.4, 保持 人体内许多化学反应正常! 大量喝汽水or可口可乐不利? ?5、缓冲容量 HAc—NaAc缓冲溶液中： HAc H+ + Ac- [H+] = Ka C弱酸 C弱酸盐 弱碱与其盐的浓度都较大且大致相等时，缓冲容量最大. 只有当加入的强酸、强碱的量与缓冲溶液中的弱酸、 弱碱盐的量相比是比较小的情况下，并且弱酸、弱碱盐的 浓度接近于1:1时，溶液才有缓冲作用. 作业P249: 1, 2, 3, 5, 7, 8, 12, 13, 14, 16 8-2 盐的水解 盐的水溶液似乎都应该是中性的(如NaCl、KCl溶液), 但其实不然！？ 事实上，盐在水中得到的溶液可能是中性、酸性或者碱性。 例如： Na2CO3、NaAc的水溶液显碱性，能使红色石蕊变蓝。 NH4Cl、FeCl3的水溶液显酸性，能使蓝色石蕊变红。 NH4Ac水溶液显中性。 盐的水溶液的酸碱性，取决于盐的类型。 在溶液中盐离解产生的离子与水作用,使水的电离平衡 发生移动从而改变溶液的酸碱性