第13章 硼族元素 大学一年级 无机化学 课件.pptVIP

13.1 硼族元素的通性 ⅢA族 价电子 主要氧化数 原子半径 非金属: B 2S22P1 +3 0.82? Al 3S23P1 +3 1.18? 金属 Ga 4S24P1 +1,+3 1.26? In 5S26P1 +1,+3 1.44? Tl 6S26P1 +1,+3 1.48? ⅢA族 电离能KJ/mol 电负性 B 798 2.01 Al 577 -1.67 1.47 Ga 577 -0.54 1.82 In 560 -0.34 1.49 Tl 589 1.44 通性： 1. +3氧化态具有较强的形成共价键的倾向, 与C族、N族类似 2. 价电子数＜价电子轨道数： BCl3 6个电子易形成多中心键, 较多原子靠较少电子结合的共价键。 13.2 硼及其化合物 单质硼的性质小结 1. 晶体硼不活泼。 不定形硼比较活泼： 2. 与O2, X2等反应； 3. B原子对O原子有很强的亲和力； 4. 存在形式 H3BO3 硼酸 Na2B4O7.10H2O硼砂 路易士弱酸： B(OH)3 + H2O = B(OH)4- + H+ 二. 化合物?硼烷 硼烷－硼氢化物 [BH3]、B2H6 、 B4H10 、B5H9、 B5H11…..B20H16等 × 气 气 液 液 固 B与C、Si都具有自身连结成链的能力。 但：C ＞ B ＞ Si 千万 数十 7 三. B2H6 的结构 怎样成键? 价电子 轨道数 2B 2S22Px1 3×2 4×2 6H 1S1 6 6 B2H6 12 ＜ 14 缺电子分子 共价键: 价电子数=价电子轨道数 H-H O=O N≡N ⑦ a. 多中心键： 3中心-2电子键 b. B-H-B 氢桥键 c. B2H6 价电子6+6=12 价电子轨道数 4+4+6=14 缺电子分子 d. 缺电子原子形成分子时的一种特殊共价键 1976年Limpcomb获奖 硼化学结构丰富! 大自然的造化！ 资源共享?集体利益最大化！ 发展中大国、后起 资源独占?个人利益最大化！ 发达国家、 先发 13.3 铝 一. Al 3S23P1 化合物中显共价 缺电子原子特点 有3d轨道,形成配合物时 配体数为6： AlF63- sp3d2 = ?1.67v 强还原剂，活泼金属。 Al(OH)3 显两性(偏碱) 共价化合物：如 AlCl3等 缺电子分子 二. Al与