氧化还原反应 化学课件.pptVIP

第三节氧化还原反应 一、氧化还原基本概念 1、氧化还原反应： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 一、氧化还原基本概念 1、氧化还原反应： 凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。 本质：电子得失或转移 特征：反应前后某些元素的化合价发生升高、降低。 例1：下列哪些反应属于氧化还原反应( )（反应条件已略去） A、CuO + H2 = Cu + H2O B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ E、3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O F、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 一、氧化还原基本概念 2、氧化：元素失去（或偏离）电子的变化叫氧化。 特征：化合价升高 还原：元素得到（或偏向）电子的变化叫还原。 特征：化合价降低 3、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。 4、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物 例2：判断 CuO + H2 = Cu + H2O 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 例2： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 例2： 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 例2： 3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 例2： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 四种基本类型反应与氧化还原的关系 例4：常温下，在溶液中可以发生反应：　　　　　　　 X　+　2Y3+　=　2Y2+　+　X2+， 则下列叙述正确的是( ) ①X被氧化；　　　 ②X是氧化剂； ③X具有还原性；　 ④Y2+是氧化产物； ⑤Y2+具有还原性； ⑥由Y3+转变为Y2+发生了还原反应 二、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂： 1、活泼的非金属单质如 Cl2、Br2、O2、O3等； 2、高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等； 3、含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、MnO2、KClO3、KMnO4等； 4、其它特殊物质，如H2O2等 二、常见的氧化剂和还原剂 常见的还原剂： 1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等； 2、非金属单质如H2、C、P等； 3、低价态离子如Fe2+、I-、S2-等； 4、含较低价态元素的物质如 CO 、NH3、H2S、SO2、HI、HBr、Na2SO3等。 三.氧化还原反应的一般规律 1.守恒规律——元素、电子转移、电荷守恒 2.价态规律——最高价、最低价、中间价 3.强弱规律——强制弱 4.优先规律——氧化性（还原性）强者优先反应。 5.歧化规律——处于中间价态的元素同时升降。 6.归中规律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 1.守恒规律 例5：已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧化成SO42- 。含Na2SO3的溶液与含K2X2O7的溶液恰好完全反应，且Na2SO3与K2X2O7的物质的量之比为3：1.则反应后X元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．-3 2.价态规律 元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性， 但主要呈现一种性质。 3.强弱规律 例7：有A、B、C、D、E五种金属。A能从B盐溶液中置换出B，而E放在B盐溶液中却不起反应；A不与酸起置换反应；C能溶解在盐酸中生成H2，但在D盐溶液中却不起反应。则A、B、C、D、E五种金属的还原性由大到小的顺序为 。 4.优先规律 例8：在FeBr2溶液中充入一定量的氯气，使之充分反应。当FeBr2和氯气的物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式 （已知还原性:Fe2+Br-） 氯气先氧化Fe2+，如果还有氯气剩余，再氧化Br-。 2Fe2+ + 2Br- + 2C