氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 化学实验 课件.pdfVIP

氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定 一．实验目的 1．用静态法测定一定温度下氨基甲酸铵的分解压力， 求算该反应的平衡常数； 2 ．了解温度对反应平衡常数的影响，由不同温度下平 衡常数的数据，计算反应焓变； 3．进一步掌握真空实验技术和恒温槽的调节使用。 二．实验原理 氨基甲酸铵的分解反应为： NH COONH ( 固) 2NH （气）+CO （气） 2 4 3 2 反应平衡常数Kp为： K = p 2 • p CO2 p NH 3 固体氨基甲酸铵的蒸气压可忽略不计，故体系的总压p总为： p总＝ p CO2 ＋ p NH 3 2 1 4 3 则有 Kp = ( 3 p总)2 •( 3 p总) ＝ 27 p 总 在温度范围不大时△Hm可视为常数，积分式： △ m Φ H ln K = － +C p RT 温度对平衡常数影响较大，实验时必须控制好恒温槽得 温度使灵敏度在±0.1℃之内。 三．注意事项 实验方法与实验“静态法测定液体得饱和蒸汽压”实 验相同。因本实验所需真空度较高，试漏时要抽气 至真空系统压力p 8.5kPa。 s 四．思考题 1.如何检测体系是否漏气？ 2.为什么要抽净小球泡中的空气？若体系中 有少量空气，对实验结果有何影响？ 3.如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡？没有 平衡就测数据，将有何影响？