普通化学第六章 沉淀溶解平衡.pptVIP

教 师 参 考 * * 主页 下页 上页 第六章 沉淀溶解平衡 第一节 难溶电解质的溶度积 第二节 沉淀溶解平衡的移动 掌握溶度积概念，掌握溶度积与溶解度的换算。 掌握溶度积规则。 掌握沉淀溶解平衡的移动规则。熟练掌握有关沉淀平衡的计算。 本 章 基 本 要 求 第六章 沉淀溶解平衡 基本要求 1.了解沉淀溶解平衡规律，掌握溶解度与溶度积的关系。 2. 掌握沉淀的生成、溶解、转化规律及其有关计算。 3. 理解多重平衡中沉淀溶解平衡与其他各类化学平衡之间的竞争关系和有关多重平衡的计算。 教学重点、*难点 溶度积规则的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡之间的关系 *多重平衡中的竞争平衡计算 教学建议 本章特点是多重平衡体系。应从化学平衡一般原理入手，进行引导。着重讲解多重平衡概念，并增加习题练习。 （ 本章学时 4 ） 什么是“沉淀溶解平衡”？ 难溶的强电解质与其溶于水中的组份离子间建立的一种化学平衡。 例如： AgCl ? Ag+ + Cl- 可溶：100克水中溶解1克以上。 微溶：100克水中溶解0.01~1克。 难溶：100克水中溶解0.01克以下。 第六章 沉淀溶解平衡 对于难溶电解质溶于水后： AgCl (s) Ag+(aq) + Clˉ(aq) 溶 解 沉 淀 Ksp? = [ceq(Ag+)/c ? ] ? [ceq(Cl– )/c ? ] 若用AmBn代表任意难溶电解质，则沉淀溶解平衡反应表示为： AmBn (s) mAn+(aq) + nBmˉ(aq) Ksp? = [ceq(An+)/c ? ]m ? [ceq(Bm– )/c ? ]n 式中 Ksp? 是难溶电解质沉淀溶解平衡常数，也叫做溶度积常数，简称溶度积。它反应了物质的溶解能力。 第一节 难溶电解质的溶度积 Ksp? = ceqm(An+) ? ceqn(Bm– ) 溶度积的意义：当温度一定时，难溶电解质的饱和溶液中，离子的相对浓度的幂次方之积为一常数。上式一般简化为： 同所有的平衡常数一样， Ksp?只与温度有关，而与溶液中的离子及固体量无关。 Ksp? 不仅表示难溶电解质在溶液中溶解的趋势大小，也表示生成该难溶电解质沉淀的难易。 第一节 难溶电解质的溶度积 溶度积和溶解度: 表示物质的溶解能力的物理量，它们既有联系又有区别。 中学学习的溶解度是指 100 g 水中能溶解物质的最多克数。现在将溶解度均用体积摩尔浓度来表示。 AmBn (s) mAn+(aq) + nBmˉ(aq) Ksp? = ceqm(An+) ? ceqn(Bm– ) = (ms)m ? (ns)n = mm ? nn ? s(m+n) ceq /(mol/L) ms ns 这里，s 表示溶解度，单位是 (mol/L)。 第一节 难溶电解质的溶度积 Ksp? = ceqm(An+) ? ceqn(Bm– ) = (ms)m ? (ns)n = mm ? nn ? s(m+n) 请写出 不同类型电解质 Ksp?与s的关系 AB型难溶电解质 Ksp? = s2， s =（Ksp? ）1/2 A2B或AB2型难溶电解质 Ksp? = 4 s3 ， s =（Ksp? /4 ）1/3 A3B或AB3型难溶电解质 Ksp? = 27 s4 ， s = （Ksp? /27 ）1/4 Ksp? 与 s的相互换算 ： 例题7-1、7-2 第一节 难溶电解质的溶度积 表6-1 部分难溶电解质的溶度积与溶解度 AB型 A2B(or AB2)型 化学式 Ksp? s 化学式 Ksp