pH法测定乙酸的电离平衡常数 化学实验 课件.pdfVIP

pH法测定乙酸的电离平衡常数 实验目的： 1.学习了解pH法测定电离常数的原理和方法； 2 .学会pH计的使用方法及注意事项； 3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用。 实验原理： + 设乙酸的初始浓度为c , 平衡时乙酸溶液中H 的浓度为x , 并假 0 设乙酸的电离常数足够大,可以忽略水的电离平衡的影响, 则对 乙酸在水中的离解: HAc ⇌H+ + Ac- 初始浓度 c0 - - 平衡浓度 c0 – x x x + − [H ][Ac ] x ⋅x K 乙酸的电离平衡常数 i [HAc] c0 −x 在一定温度下利用酸度计测定乙酸溶液的pH值，而溶 + 液的pH值与乙酸溶液中H 浓度之间存在如下关系： + + -pH pH=-lg[H ] 或 [H ]=10 因此，若已知乙酸溶液的初始浓度c ，并且利用酸度 0 计测定了乙酸溶液的pH值，通过计算可以求出电离平衡常 数Ki值。 操作要点： 1.酸度计的准备： (1)打开酸度计的开关； (2)选择钮置于pH; (3)温度钮置于溶液温度; (4)用去离子水润洗复合电极，并用滤纸擦干，将其插入 pH=6.9 的标准缓冲溶液，将斜率调至最大,用调节定位旋钮使 显示pH=6.9 ，然后再一次润洗复合电极并用滤纸擦干，插入 pH=4.0 的标准缓冲溶液，调节斜率旋钮使显示pH=4.0, 重复 上述操作，直至显示值与标准缓冲溶液的pH一致为止。此时 酸度计校正好了。 2.配制不同浓度的乙酸溶液： 取干燥、洁净的100ml烧杯5只，编号1-5。在酸式滴定管中加 入已知浓度的乙酸溶液，在碱式滴定管中加入去离子水。按 下表依次向1-5号烧杯中加入一定体积的乙醇溶液和去离子水 乙酸溶液的 去离子水 混合后乙酸 混合后溶液 混合后溶液 乙酸电离 编号 体积/ ml 体积/ ml 浓度/(mol/L) pH测定值 c(H+) 常数Ki 1 3.00 47.00 2 6.00 44.00 3 9.00 41.00 4 12.00 38.00 5 15.00 35.00 2.测定所配乙酸溶液的pH值： 利用酸度计依次测定所配乙酸溶液的pH值，并记录在 上表中。分别计算出1-5号溶液的电离平衡常数Ki ，取平均 值即为乙酸溶液的电离平衡常数。 注意事项： 1.本实验烧杯需干燥，勿洗。 2.小心操作勿将复合电极打破。 思考题： 1.测定乙酸电离常数的依据是什么？当乙酸浓度很稀时，能 用此法吗？ + 2.本实验是用酸度计测定溶液中H 的浓度的，能否利用酸碱 滴定法来测定溶液中的H+浓度？ 3.按照此测定弱酸电离常数的方法，能否设计一个实验方案 来测定弱碱？