高二化学金属的腐蚀和防护5.pptVIP

思考： 1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 2、金属的腐蚀通常分为哪两种？ 试比较它们的异同 * 第二节 金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属腐蚀的不利后果有哪些？ 一、金属的腐蚀 1、什么是金属腐蚀？ 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应而腐蚀损耗的过程 2、金属腐蚀后的特征是什么？ 在外形、色泽以及机械性能等方面 都发生一定的变化 3、金属腐蚀的本质是什么? 本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程 （发生氧化反应）。 1 化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学 反应而引起的腐蚀 原理： 氧化还原反应 例如： 铁与氯气直接反应 钢管被原油中的含硫 化合物腐蚀 4、金属腐蚀的类型有哪些？ 2 电化学腐蚀 不纯的金属(或合金)跟电解质溶液 接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化的反应 原理： 原电池反应 本质： 氧化还原反应 例如： 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 复习：原电池反应原理 条件：1、有电解质溶液 2、有活泼性不同的两种金属 或其中一种是非金属 3、闭合电路 电极判断： 比较活泼的一极是负极 比较不活泼的是正极 科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈呢？ 钢铁 潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁 C 原电池 电解质溶液形成： H++OH- H2O+CO2 H++HCO3- H2O 钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。 钢铁的腐蚀 电极反应 钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性。反应时有 析出。 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2 并呈极弱酸性或中性，反应中 （ ）得电子被还原为 OH- 。 发生条件 析氢腐蚀（演示） 吸氧腐蚀（演示） O2 H2 负 极 正 极 总 反 应 Fe－2e－＝Fe2＋ 2H2O+2e－=H2 +2OH- Fe＋H2O=Fe(OH)2+H2 又4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+（3-x）H2O 2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe＋O2+H2O=2Fe(OH)2 二、金属的防护 影响金属腐蚀的因素包括： 金属的 和 。 本性 介质 金属越活泼越容易被腐蚀 金属合金中活泼的金属易腐蚀 例如：钢铁腐蚀 介质对金属腐蚀影响很大： 金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性 气体或电解质溶液，都容易被腐蚀 1.影响金属腐蚀的两个因素 金属本性 介质 —金属是否活泼，纯净 —金属与哪些物质共存 2.金属腐蚀的本质 金属原子失去电子成为阳离子的过程 思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历， 说说金属有哪些防护方法？ 三金属的防护方法（常见） 1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器） 2、在金属表面覆盖保护层 （1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。 （2）镀抗蚀金属－－电镀、热镀、喷镀法。 （3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。 3、电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 （原电池原理） (轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水 使用不锈钢 在金属表面烤漆 牺牲金属保护法 A