高二化学难溶电解质的溶解平衡4.pptVIP

* 第四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 探究实验 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 思考与交流：阅读课本P61～62 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 讨论1 谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。 20℃时，溶解度： 问题讨论： 1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、难溶电解质的定义是什么？溶解度为0吗？ 3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ 有 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但仍有度，不会等于0. Ag+ Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 能不能完全进行到底呢？ 不能,沉淀即是难溶电解质,溶解度小于0.01g,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡. 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因? 生成物的溶解度很小 2、难溶电解质的溶解平衡 3)特征： 逆、等、动、定、变 1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡) 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 4)影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 工业废水 硫化物等 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 2 、方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中 的溶解度比在纯水中小。 d、氧化还原法 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 例：已知Fe3+在PH为3到4之间开始沉淀，在PH为7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀，11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质） 氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等 调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜 思考与交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 a 、调节pH b 、加沉淀剂 c、同离子效应法 d、氧化还原法 【说明】(1) 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由