高二化学海水中提取溴、镁和重水.pptVIP

第二课时　海水中提取溴、镁和重水 1．了解海水提溴、海水提镁的原理及步骤。 2．了解海水提取重水的常用方法。 一、海水提溴 1．原理 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。 常用的方法叫 ，反应原理为 。 2．提取过程 (1) ：氯气置换溴离子之前，要使 ，使pH＝ ，用氯气置换溴离子的反应为： 。 (2) ：当Br－被氧化成Br2后，用 将其吹出，也可用水 与溴一起蒸出。 (3) ：空气吹出的 混合不易分离，常用 做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是： ____________________________________________________________________________________________________。 二、海水提镁 1．原理 电解熔融的MgCl2就可以得到金属镁和氯气。 2．提取过程 三、从海水中提取重水 提取重水的方法有 法、 法、 法和 法，其中常用的一种是 ，交换按下列反应进行： ，重水D2O可作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。 一、海水提溴 海水提溴的主要反应原理和工艺流程如何？ [师生互动] 【提示】　(1)主要反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)工艺流程 溴的吸收富集方法有哪些？举例说明。 [师生互动] 【提示】　溴的吸收富集 (1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹出，通过Na2CO3溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂萃取溴单质。发生反应： 3Br2＋3Na2CO3=== 5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O (2)SO2吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不易分离，用还原剂SO2吸收后，再用氯气氧化HBr即得到溴单质。 (2009年天津高考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ________。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：_______________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为______________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________________________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________________。 【答案】　(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法(任意两种) (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴