高二化学电解原理的应用1.pptVIP

物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。 法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠——铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。 为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？ 交流·研讨 1.通电前，熔融NaCl里有哪些离子？它们的运动情况如何？ 2.下列关于电解池的说法正确的是（ ） A 电源的负极就是阴极 B 与直流电流正极相连的是阴极 C 与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 D 阳极上发生还原反应 * 想一想： 因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法——电解法 第2节 电能转化为化学能 ——电解（一） 电解原理  质疑：在生产实践中，人们是如何通过提供电能使氯化钠分解而制得金属钠的？ 联想：金属钠与氯气的反应。 以电解熔融氯化钠为例 交流?研讨 1. 通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ 2. 电解时，外电路上的电流方向怎样？ 3. 接通电源后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动？ 4. 移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？ 熔融NaCl 石墨电极 铁电极 熔融NaCl 无规则运动 2.通电时，外电路的电流方向如何？ + — e 阴极 阳极 3.接通电源后， 和 往哪个方向移动？ + -- e- 2Na+ +2e-→2Na 还原反应 2Clˉ—2e- →Cl2↑ 氧化反应 实验现象： 石墨片上有————产生，并可闻到——————气味； 铁片上逐渐覆盖一层——————物质。 实验结论： ? 在通直流电条件下，熔融氯化钠发生了化学变化，其化学方程式为 ? 钠生成于与电源———极相连的铁片上，氯气生成于与电源————极相连的石墨片上 气体 刺激性 银白色 NaCl====Na+Cl2↑ 通电 负 正 原理分析： 通电前，熔融氯化钠完全电离为————和————， 离子作————————————运动。 通电后，自由移动的离子改做定向移动，在电场作用下，Na+移向与电源的————极相连的电极，Cl-移向与电源的———极相连的电极。与电源负极相连的电极带有————，————在这个电极上————电子， 被还原为—————，可用式子表示为——————————； 与电源————极相连的电极带有————电荷，———— 将电子转移给这个电极，自身被氧化为————， 最终生成__，可用式子表示为——————————,将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解NaCl制备金属Na的化学反应，化学方程式为———————— Na+ Cl- 无规则自由运动 负 正 电子 Na+ 得 Na Na++e-→Na 正 正电荷 Cl- Cl Cl2 2Cl-→Cl2↑+2e- 2NaCl===2Na+Cl2↑ 通电 一. 电解的概念： 在————作用下，电解质在两个电极上分别发生—————— 和——————的过程 注意： ? 电解时所用电流必须是———电， 而不是———电。 ? 熔融态电解质可以被电解，————溶液也可 被电解。 ? 电解过程中，电能转化为————能而“储存”在反应产物中。 直流电 氧化反应 还原反应 直流 交流 电解质 化学能 氧化反应 还原反应 电解池的形成条件有哪些？ 电解池的构成条件： （1） 直流电源。 （2）两个固体电极，与电源正极相连的叫————， 与电源负极相连的叫————。 （3）熔融态电解质或电解质溶液。 （4）构成闭合回路。 阳极 阴极 三. 电极反应： （1）电极上进行的——————叫电极反应。 （2）阳极(+)发生————反应，阴极(-)发生————反应。 （3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为 阳极：——————————————（氧化反应） 阴极：——————————————（还原反应） 半反应 氧化 还原 2Cl-→Cl2↑+2e- 2Na++2e-→2Na 电离 电解 条件 电解质————或————的状态下。 电解质电离后受——————的作用。 过程 电解质离解成——————。 阴阳离子的——————，在两 极上—————————— 举例 NaCl==______________