2013年高考化学二轮提升训练 专题综合检测2.docVIP

专题综合检测(二) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1．(2011·湖北襄阳高三调研)下列化学语言表达不正确的是(　　) A．F－的结构示意图： B．硫化钠的电子式为： C．乙炔的结构式：H—C≡C—H D．水的电子式： 2．(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 3．(2011·广东高考改编)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　) A．原子半径：丁丙乙 B．单质的还原性：丁丙甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．某合作学习小组的同学对0.1 mol/L的醋酸溶液在25 ℃时进行稀释，对稀释过程有如下讨论，你认为不正确的是(　　) A．稀释过程中，醋酸的电离常数不变 B．稀释过程中，溶液中水电离出的H＋浓度增大 C．稀释过程中，醋酸的电离平衡向左移动 D．稀释过程中增大 5．控制适合的条件，利用反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是(　　) A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极 B．灵敏电流计的读数由小变大 C．达化学平衡时，电流计读数最大 D．达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转 6．下列说法中正确的是(　　) A．已知T1 ℃时反应C＋CO22CO；ΔH＞0。若升高温度，逆反应速率降低 B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 C．当一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 7．(2011·深圳模拟)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。下列叙述正确的是(　　) A．平衡常数的表达式K＝ B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态 8．t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是(　　) A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B．增大压强，各物质的浓度不变 C．升高温度，平衡常数K增大 D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动 9．(2011·临川模拟)向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(　　) A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 B．沉淀生成后溶液中Ag＋的浓度为10－5 mol·L－1 C．沉淀生成后溶液的pH＝2 D．混合后，升高温度，溶液中Ag＋的浓度增大 10．(2011·江苏高考改编)下列说法正确的是(　　) A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 11．(2011·济南模拟)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(　　) A．原子序数：ABC B．原子半径：ABC C．离子半径：A2－B2＋C－ D．原子最外层电子数：ACB 12．(2011·福建高考)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该