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实验六 磺基水杨酸铁(Ⅲ)配离子的组成和稳定常数的测定
实验六 磺基水杨酸铁()配离子的组成和稳定常数的测定 一、实验目的 1.配合物的组成和稳定常数。 2.学习分光光度计的使用及实验数据处理方法。 二、实验原理 磺基水杨酸与Fe3+离子可形成稳定的配合物： 起始浓度/mol·dm-3 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 当pH=2～3时，生成1:1型紫红色螯合物ML，其表观稳定常数： 朗伯比尔定律：有色溶液的吸光度D与溶液的浓度成正比 当温度、液层厚度及溶液性质一定时，式可写成： 以吸光度D为纵坐标，以配体的物质的量分数为横坐标作图。 三、实验内容 1．液的配制 (1) 溶液配制：准确吸取 溶液于容量瓶中，用溶液稀释至刻度，摇匀备用。 (2) 磺基水杨酸溶液配制：准确吸取 磺基水杨酸溶液于容量瓶中，用溶液稀释至刻度，摇匀备用。 2．浓度连续变更法 (1) 按下表于比色管中，注意比色管编号，用溶液稀释至刻度线，摇匀。溶液编号 （1） 5.00 0.00 （2） 4.50 0.50 （3） 4.00 1.00 （4） 3.50 1.50 （5） 3.00 2.00 （6） 2.50 2.50 （7） 2.00 3.00 （8） 1.50 3.50 （9） 1.00 4.00 （10） 0.50 4.50 （11） 0.00 5.00 (2) 吸光度的测量以磺基水杨酸（第11号）为参比溶液，波长为500nm测量溶液吸光度。 、数据处理 1作图 以配合物吸光度D为纵坐标，磺基水杨酸的物质的量分数或体积分数为横坐标作图(如上图)。从图中找出最大吸光度。 2计算 由配位体物质的量分数吸光度图，找出最大吸收处，磺基水杨酸铁()配离子并算出的组成和表观稳定常数。
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