碳的多样性陈.ppt

作业： P71第5、6两题 * * * * * * * * * * * 第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性 第1课时 高一化学：陈永平 美丽的珊瑚 主要成分：CaCO3 金刚石C 煤 1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 2、你身边还有什么物质含有这种元素？ DNA双螺旋结构 石油的开采 火力发电厂 碳纤维自行车 生命 能源 环境 材料 碳纤维车架的特征是「轻、钢性好、冲击吸收性好」 金刚石 石墨 C60 一、多种多样的碳单质 超导体、光学材料、功能高分子材料等 质脆几乎不导电 灰黑色固体 C60 （富勒烯） 电极、铅笔芯、润滑剂等 质软导电导热 深灰色不透明片状固体 石墨 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 硬度大不导电 无色透明晶体 金刚石 用途 物理性质 外观 物质 组成原子相同的单质，性质咋就差别这么的大呢？ 结论： 碳原子的排列方式不同 335pm 核间距142pm （2）几种常见的同素异形体 a;金刚石、石墨、和C60 b;O2和 O3 c;红磷和白磷 同素 异形 体 同种元素 结构 不同 单质 性质不同 注意；同素异形体的相互转化是化学变化 1.同素异形体 用途不同 （1）定义：由同一种元素形成的性质不同的几种单质 物理性质不同，化学性质相似 大理石（CaCO3） 方解石（CaCO3） 白云石[CaMg(CO3)2] 菱锌矿ZnCO3 菱镁矿MgCO3 菱铁矿FeCO3 多种碳酸盐 碳元素存在于有机物中 可 燃 冰 二、广泛存在的含碳化合物 碳元素 游离态 化合态 碳单质 含碳化合物 石 墨 金刚石 C60 无机化合物 有机化合物 CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （氧化物） （酸） （盐） 总结： 乙醇、醋酸、甲烷 三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 研究物质性质 观察物理性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 预测化学性质 观察 实验 分类 比较 俗 名 用 途 分类 色 态 NaHCO3 Na2CO3 名 称 溶解性 白色固体 纯碱或苏打 小苏打 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠 玻璃 造纸业 发酵粉 白色固体 1、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较 正盐、钠盐、碳酸盐 酸式盐、钠盐、碳酸氢盐 【学生活动】：阅读P64第三自然段 1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl ==== CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解： CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 高温 碳酸钙的化学性质： 预测Na2CO3 ，NaHCO3 可能具有的化学性质 可能与酸反应，可能加热分解 2、化学性质 （1）与酸反应 探究实验一：在两支试管中分别加入等体积等浓度稀盐酸，将两个各装有等质量碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中， 观察其现象。 现象：都有气泡产生，且红色 气球比绿色气球膨胀的快、大。 结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。 CO32 -+2H+= H2O + CO2 HCO3-+H+= H2O + CO2 问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 106g 44g m m1 84g 44g m m2 现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。 与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。 2、化学性质 (2)热稳定性 结论： 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 实验探究二 2、化学性质 （3）与碱反应 NaHCO3 （Na+、HCO3-） Na2CO3 （Na+，CO32-） CO32 -+Ca2+=CaCO3 能与