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三、硬水软化 ?海水淡化方法 3．对于接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是 ( ) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B．三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C．二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分 镁的工业常见制法——电解法 镁和铝的冶炼 (1)镁的制备 CaCO3=CaO+CO2 Mg2++CaO+H2O=Mg(OH)2+Ca2+ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+6H2O=MgCl2?6H2O MgCl2?6H2O=MgCl2+6H2O(HCl气氛中加热) MgCl2(熔融)=Mg+Cl2 (2)铝的制备 铝土矿的提纯 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 电解 2Al2O3(熔融)=4Al+3O2(冰晶石Na3AlF6) 你们能否以苯为原料，合成水杨酸，要求写出合成路线。 阅阿司匹林 其结构式为 ，能否实现由水杨酸 到阿司匹林。 肥皂的去污原理 （1）亲水基－－肥皂结构中－COONa或－COO－是极性基团，极易溶于水，具有亲水性； （2）憎水基－－肥皂结构中的烃基－R，不溶于水，但极易溶于有机溶剂，具有亲油性质； 肥皂的制取 注：该城市经常刮西北风。 丁 甲 乙 丙 高速公路 河流 北 A、B、C、D四地的地理位置如图，交通均较为便利，其他地理条件如下：A地是风景旅游城市；B地是硫酸消费中心；C地有较为丰富的黄铁矿资源；D地有少量的硫酸消费。硫酸厂址应选择在 。 三、生产规模：一般要求较大规模 厂址选择 ：靠近硫酸消费中心的地区，避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。 硫酸的工业制备和环境保护 BD ▲接触氧化的三个适宜条件：压强用常压；温度为400℃～500℃；催化剂主要为V2O5。 硫酸工业总结 硫酸工业生产的原理 流程： 海水 Mg（OH）2 Mg（OH）2 过滤 MgCl2溶液 盐酸 HCl MgCl2·6H2O 蒸发结晶 MgCl2 干燥 Cl2 Mg 电解 贝壳 CaO 石灰乳 水 煅烧 请写出上述过程中所涉及到的化学方程式 2） MgCl2·6H2O干燥得到无水MgCl2 过程中要什么条件下进行，为什么？ 从铝土矿制备铝的工艺流程 Al2O3 Fe2O3 SiO2 过量NaOH 溶液 过滤① Fe2O3SiO2 除去 NaAlO2 NaOH 溶液 过量CO2 过滤② NaHCO3滤液除去 △ ④ Al2O3 通电 ⑤ Al Al(OH)3 常温下SiO2与强碱或强酸很难反应 表面活性剂 1.表面活性剂分子是具有亲油和亲水基团的两亲分子。 C17H35COONa * 平阳中学 项孟凌 化学与技术专题123回顾 水的净化与污水处理 专题1 多样化的水处理技术 硬水的软化 海水的淡化 明矾净水主要处理水中哪些微粒？原理是什么？ 无机胶体(SiO2 nH2O)胶粒带负电 1、混凝法 A、混凝剂——化学沉降剂，除去水中的悬浮物质 B、常见的混凝剂：铝盐——明矾KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3、碱式氯化铝AlCln(OH)3-n；铁盐（FeCl3 ）等 C、铝盐的净水原理－－(盐类的水解) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 二、生活用水的净化 胶粒带正电 思考：天然水中含有细菌，主要成分为蛋白质。请你举出几种杀死水中细菌的简单方法。 2、消毒、杀菌 A、少量的水常用加热煮沸法使细菌蛋白质变性杀菌消毒 B、大量的水采用强氧化剂（杀菌消毒剂） 常用杀菌消毒剂：氯气、漂白粉、臭氧、二氧化氯 3、沉降、消毒二合一： Na2FeO4 4、除臭剂：活性炭 三、水污染的检测项目 1、水的理化性质——色度、浊度、PH等 2、无机物——溶解氧（DO）、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 3、有机物——通常测定生化需氧量（BOD） 资料卡 水的DO与BOD DO——水中的溶解氧量（单位：mg/L） BOD——水中有机物经微生物分解所需的氧气量（单位：mg/L） 污水中有机物的含量越大，BOD越高，水的富营养化程度越高。 1.在净水过程