高二化学《化学平衡常数》 (课件).pptVIP

　　对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式 。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数 不同 互为倒数。 5. 化学平衡常数与化学方程式的关系 化学平衡常数有固定的单位吗？ 化学平衡常数有固定的单位吗？ 　　由平衡常数的表达式可知，其单位取决可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。 温度越高，k越大吗？ 温度越高，k越大吗？ 正反应为吸热反应，升高温度，K会变大 正反应为放热反应，升高温度，K会变小 　　化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 　　若反应物或生成物中有固体或纯液体存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式为: k= c2(H+) c(Cr2O72-) c2(CrO42-) c2(CrO42-) c2(H+) c(Cr2O72-)c(H2O) 6. 使用化学平衡常数应注意的问题 而不是K= 6. 使用化学平衡常数应注意的问题 　　一定温度下，一个具体的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度大小如何，达到平衡时K相同，为一个具体的常数值。 7. 化学平衡常数的应用 利用K可以推测可逆反应进行的程度 　　化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标准，它能够表示出可逆反应进行的程度，平衡常数的值越大，说明反应向正反应方向进行的程度大，反应物转化率也越大。 　　利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态。 7. 化学平衡常数的应用 　　与平衡常数的值进行比较，判断正在进行的可逆反应是否达到平衡以及不平衡时反应进行的方向。一个可逆反应，在一定温度的任何时刻，浓度商(Qc) 　　(1) QcK，反应向正反应方向进行 　　(2) Qc=K反应处于平衡状态 　　(3) QcK反应向逆反应方向进行 N2+ 　H2 NH3 密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为: N2+3H2 2NH3 下列说法正确的是(　　) A. 两个化学方程式表示的意义相同 B. 两个化学方程式的化学平衡常数相同 C. ①和②的化学平衡常数单位相同 D. ①和②的化学平衡常数互为倒数 ① ② 课堂反馈 N2+ 　H2 NH3 密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为: N2+3H2 2NH3 下列说法正确的是(　　) A. 两个化学方程式表示的意义相同 B. 两个化学方程式的化学平衡常数相同 C. ①和②的化学平衡常数单位相同 D. ①和②的化学平衡常数互为倒数 ① ② A 课堂反馈 湖南长郡卫星远程学校 2012年下学期 制作 07 化学平衡常数 一、化学平衡常数 一、化学平衡常数 平衡常数的推导 一、化学平衡常数 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 平衡常数的推导 一、化学平衡常数 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 平衡常数的推导 一、化学平衡常数 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 平衡常数的推导 一、化学平衡常数 序号 起始时浓度mol/L