高中化学专题二(无机元素及其化合物)PPT.ppt

专题二：元素及其化合物;热点四：常见无机物及其应用;[知识能力储备];[百家争鸣];（酸或碱）;;3.交叉型转换关系：;淡黄色固体;重要的工业反应 （1）接触法制硫酸 （2）工业制盐酸 （3）氨氧化法制硝酸 （4）电解饱和食盐水 （5）侯氏制碱法 （6）生石灰的制备 （7）制漂白粉 （8）海水中提取溴、镁 （9）普通玻璃的制备 （10）合成氨 （11）水煤气的制备 （12）明矾净水 （13）硅的制备 （14）常见金属的冶炼 ;常见的环境污染 （1）臭氧层破坏问题 （2）温室效应 （3）水体富营养化 （4）酸雨 （5）常见的大气污染物、P M2.5 （6）汽车的尾气污染 （7）光化学烟雾 （8）白色污染 （9）废旧电池污染;元素化合物;特殊反应条件;高温高压催化剂;1．钠及其化合物;2．铝及其化合物;3．铜及其化合物 ;4．铁及其化合物;5．氯及其化合物;6．硫及其化合物;7．氮及其化合物;8．碳及其化合物;9．硅及其化合物;[例题21]（2013江苏6）．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：;[例题22] （2012全国新课标26）26．（14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备;[例题23]已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）。 （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。①当X是碱性溶液，C分子中有22个电时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。;②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。 （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。;[例题24]（14分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应， 请填空： （1）若X是光导纤维的 主要成分，则B的一种 用途为 ； Y的化学式为 。 （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。;（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。 （4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。 （5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。;[例题25] A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A．B的物质的量之比为1:4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是： 。 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则该反应的化学方程式是： 。 （3）若A为金属单质需加热才发生上述反应，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是